山西省忻州市原平铁路中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市原平铁路中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1参考答案：B略2.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O参考答案：C知识点:计算离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋=HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。3.下列除杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略4.3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

（

）

A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态参考答案：D略5.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：【知识点】离子反应B1【答案解析】C

解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+，溶液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。6.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

）A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：C略7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略8.(1998·上海卷)0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn参考答案：C略9.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－参考答案：C略10.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略11.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A12.

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂参考答案：答案：C13.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略14.(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)参考答案：答案：C15.下列实验现象或描述正确的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B.铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)、、的沸点由高到低的顺序是

。(2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。(3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子

。(4)、、等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的核外电子排布式为

。(5)与相比的晶格能

的晶格能(填”>““=“或”<“)。(6)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是

,晶体中每个与其距离最近的有

个。

参考答案：

===↑或或任写两种)或

(5)>

6略18.t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x

=

____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,

在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=___________mol。（用含a的代数式表示）

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

A．均减半

B．均加倍

C．均增加0.4mol

D．均减少0.4mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是

(填字母)。

A．2molC

B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC

D．6molA和2molB参考答案：

(1)0.2mol·L-1·min-1

(2)4

(3)0.8+0.2a

(4)D

5)A、C、D略19.(9分)有一离子晶体经测定属立方晶系，晶胞参数a＝4.00?(1?=10－8cm)，晶胞的顶点位置为Mg2+，体心位置为K+，所有棱边中点为F－。

(1)该晶体的化学组成是

；

(2)晶胞类型是

；

(3)Mg2+的F－配位数是