四川省内江市资中县第一中学高二化学期末试卷含解析

四川省内江市资中县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述与盐类水解无关的是（

）

A、草木灰与磷肥混合使用会降低肥效

B、使用明矾、氯化铁作净水剂

C、碳酸钙加入水中导电性很弱

D、用硫酸铝和小苏打溶液制泡沫灭火器参考答案：C略2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。3.下列实验方案正确的是（）A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B．银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验溴离子先加硝酸酸化；B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．解答：解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4.下列物质属于纯净物的是（

）

A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物

B．铝热剂

C．明矾

D．汽油参考答案：C略5.．有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）

A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B．蛋白质遇浓硝酸显黄色

C．蛋白质溶液具有丁达尔效应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略6.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（

）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：C略8.三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂．牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是A．物质的分子式为C12H7Cl3O2

B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色。C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I参考答案：A略10.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（

）A.Y的单质是金属晶体

B.X的单质固态时为分子晶体

C.X与碳形成的化合物为分子晶体

D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD略11.下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1来表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1参考答案：C考点：中和热；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．解答：解：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol﹣1，故A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．12.某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是

A

用25ml量筒量取12.36ml盐酸B

用托盘天平称取8.75克食盐C

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD

用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案：C13.下列过程或现象与盐类水解无关的是A

纯碱溶液去油污

B

铁在潮湿的环境下生锈C

加热氯化铁溶液颜色变深

D

浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略14.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略15.下列说法不正确的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进

行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是

，一定没有的阳离子是

。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是

，确定该离子存在的现象是

。参考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反应；

通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△S=+80.7J·mol-1·K-1△H

0，△S

0，该反应

（自发或非自发）（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

△H=+161.9kJ·mol-1

△S=-38.4J·mol-1·K-1该反应

（自发或非自发）参考答案：(1)＜

、＞、自发(2)非自发略18.写出下列的化学方程式

实验室制取乙炔：

；为减缓反应速率，制乙炔用

代替纯水，

（能/不能）用启普发生器参考答案：CaC2+2H2O

Ca（OH）2+C2H2↑

饱和食盐水不能略19.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1表2酸或碱电离常数（Ka或Kb）难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是

（填序号）。A．升高温度

B．加少量冰醋酸

C．加水稀释

D．加少量的CH3COONa固体

（2）CH3COONH4的水溶液呈

（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是

（3）物质的量之比为l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列顺序为

。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，