江苏省无锡市八士中学2022年高三化学联考试卷含解析

江苏省无锡市八士中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A.生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。2.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：C略3.下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应

参考答案：D略4.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈碱性

C．可能呈中性

D．一定呈中性参考答案：BC5.下列判断错误的是

(

)A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略6.某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO32﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．7.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略8.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+

（

）参考答案：B略9.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略10.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．4℃时，纯水PH

=7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍参考答案：C略11.将0.02molNa别投入到盛有100mL水、100mL1mol盐酸、100mL1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(

)。A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同参考答案：A解析：A、Na会先和过量盐酸反应，不会和水反应，故A错误；B、X烧杯中只有水，故反应相对平缓，故B正确；C、Z烧杯中Na会先和水反应，生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；D、X、Z烧杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y烧杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正确；略12.1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c

B．离子的还原性Y2－<Z－C．原子半径X＜W

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：A13.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略14.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是参考答案：A略15.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

。（3）B中的现象是：

；C的作用是：

。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

(写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)

。参考答案：（15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体（2分）（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。回答：（1）X的电子式是

。（2）

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）

。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

。（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

。参考答案：（1）N

N

。（2）①②NH4Cl

Ca（OH）2

③NH3·H2O

NH4++OH-（3）丁的化学式是PCl5

（4）其化学式是

N3P3Cl6

。略18.(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。

一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生NO2—和一种过氧化物。N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。若此时测得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

；(2)计算该样品此时[O2—]=

：(3)如用羟胺氧化法测定O2—时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMn04

K2Cr207，任选一种即可)，①请写出其测定原理的反应方程式：

；

②测定所用的主要仪器为

，通过观察

的现象可确定测定反应是否进行完全。参考答案：⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、锥形瓶

锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略19.（16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3?6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．【查阅资料】FeCl3?6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是

，C中的试剂是

．【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好．（2）添加药品，连接装置．（3）点燃酒精灯．i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iii．B中溶液变蓝．【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是

．（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3?6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是

．小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a．只在A中加入FeCl3?6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．b．

，溶液变红．（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是

．（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是

．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：

．【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是（填写编号）．a．移去酒精灯

b．取下B中盛有溶液的试管c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．参考答案：【实验设计】Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）除去气体中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；【安全预案】c

【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘的性质实验．【分析】【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；【实验分析】（1）氯化铁水解生成HCl，受热逸出，据此分析；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质；检验铁离子用KSCN溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，根据质量守恒可写；根据物质的水溶性分析；【安全预案】阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管．【解答】解：【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，则B中反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2；C中用氢氧化钠吸收氯气，