河北省邢台市桥西区第二中学高二化学期末试题含解析

河北省邢台市桥西区第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的A．c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1参考答案：A2.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（

）①反应混合物的密度不再改变

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③C和D的物质的量之比为1:2

④体系压强不再改变

⑤C的质量分数不再改变

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：B略3.电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A、原子的发射光谱

B、原子的吸收光谱C、电子的运动轨迹图像

D、电子体积大小的图像参考答案：A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：C略5.取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(

)参考答案：D略6.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是：A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－C．阳极附近溶液pH变大D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气参考答案：B略7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

参考答案：A略8.下列物质在相同状况下含C量最高的是

A．

烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯和苯的同系物参考答案：D9.右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应B．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应C．能与NaHCO3反应放出气体D．1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应参考答案：CD10.将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图2所示）。当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是A．会有沉淀产生，天平左盘质量增加B．有气体产生，天平左盘质量减少C．此实验可用于说明化学反应的质量守恒D．本反应的离子方程式为：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42-参考答案：C11.与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是A．

B．

C．

D．

参考答案：A略12.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大参考答案：A略13.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子D.NBr3比NCl3易挥发参考答案：B14.下列关于有机物的说法正确的是

A．常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B．葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略15.工业上冶炼金属镁通常采用的方法是

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．结晶法

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

(将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（1分）（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（1分）（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的结构简式（2）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。①它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH2＝CH－C≡CH，该分子中所有原子是否在同一平面上，所有碳原子是否在一条直线上。（填“是”或“否”）②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，空间构型中碳碳键之间夹角都相等，每个碳都直接跟其它三个碳原子相连，则碳碳键之间夹角是，它跟Cl2发生取代反应能得到的有机取代产物有种（填数字）。（3）另一种有机物芳香烃B跟A最简式相同，相对分子质量是A的两倍，该分子的结构简式为。参考答案：（1）

[CH=CH]n\

（2）①是否②60°4

（3）略18.Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

热（填“吸”或“放”）反应。③该反应的平衡常数K为

（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”），④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为

。（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________

____

___。Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（3）总合成反应的热化学方程式为__________

_

。（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度

E．分离出二甲醚（5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.440.600.60此时，v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。参考答案：略19.（共8分）（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中