四川省成都市民兴乡九年制中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省成都市民兴乡九年制中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液先沉淀后消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色D双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊参考答案：D试题分析：A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故A错误；B．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化I-生成I2，溶液显蓝色，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故C错误；D．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故D正确；故选D。2.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略4.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（

）A．3:4

B．4:5

C．2:3

D．3:2参考答案：D试题分析：发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，要求排出气体的有两种，这两种气体为H2O、O2，也就是CO2全部参加反应，此时的a：b=1：2，假设H2O完全反应时，a：b=1：1，因此两种气体时，1：2<a：b<1：1，故选项D符合题意。5.我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作火箭燃料。则C2H8N2的同分异构体中含有碳碳键的有几种。

A.2种

B.3种

C.5种

D.6种参考答案：B6.下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（

）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多参考答案：C试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。7.下列图示关系中不正确的是（）参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应．8.(08佛山调研)下列离子方程式书写正确的是（

）A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：答案：CD9.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：D10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3?2SiO2

?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物参考答案：C略11.下列气体的制备可采用右图装置的是（）

A.

铜与浓硝酸反应制NO2

B.

铜与稀硝酸反应制NO

C.

乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.

氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：答案：B12.下列各图像中，不正确的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略13.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略14.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C15.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点（℃）溶解度化学性质乙酸酐139在水中逐渐分解略乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略乙酸117.9略略

【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min。装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。【问题讨论】1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式

。2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式

。3、流程（1）装置图中长导管的作用

。4、控制反应温度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：

6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗

molNaOH。8、实验中乙酰水杨酸的产率为

（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

参考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡压强；（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）产品中仍然可能有水杨酸；（7）3；（8）69%．

【考点】有机物的合成；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，据此答题；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，据此控制反应温度；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此答题；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，据此计算2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量，根据的产率为×100%计算．【解答】解：（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，所以水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式为，故答案为：；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，所以水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式为，故答案为：；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用，故答案为：冷凝回流和平衡压强；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，所以控制反应温度为85℃～90℃可以既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发，故答案为：既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基，所以流程（4）中溶液显紫色，说明产品中仍然可能有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能有水杨酸；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3molNaOH，故答案为：3；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，所以2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量为×2g=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为×100%=×100%=69%，故答案为：69%．【点评】本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：⑴写出反应①的化学方程式：___________________________________________________________________。⑵反应③的反应类型为：___________________。⑶写出C中的官能团的名称：___________________。⑷上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是___________(填序号)。⑸乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：_______________________________和___________________________。参考答案：

⑴

(2分，漏写条件、未配平扣1分）

⑵酯化反应或取代反应（2分）

⑶羟基（2分）

⑷②

（2分）

⑸CH3COOCH2-C6H5

CH3CH2COO-C6H5（2分，每个1分）略18.（8分）（化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a.冰品石b.氧化铝c.铝锭d.硫酸铝参考答案：（1）