2022年安徽省六安市寿县涧沟中学高三化学测试题含解析_第1页
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2022年安徽省六安市寿县涧沟中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C.FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3参考答案:C略2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1LpH为3的FeCl3溶液中,由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

B.乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C.电解精炼铜(粗铜含锌、银等杂质)转移0.1NA个电子时,阳极溶解3.2g

D.在0.1mol的Na2O2中,有0.2NA个阴离子参考答案:答案:B3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②使pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A.①⑤

B.①③

C.②④

D.①②参考答案:答案:C4.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na+):③>②>①参考答案:C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析:A、H2S溶液中,c(H+)>c(HS-),故A错误;B、pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,由于稀释促进氨水的电离,稀释后pH减小,但减小的值小于1,故B错误;C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故C正确;D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液,NaHCO3的浓度最大,NaOH的浓度最小,c(Na+)浓度应该为:②>①>③,故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系,理解任何溶液都满足电荷守恒,弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。5.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(

A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO-2-(非电解质)

B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)参考答案:答案:B6.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3参考答案:A解析:A、装置①萃取、分液,可用于分离两种互不相容的两种液体,而C2H5OH和H2O能以任意比互溶,不能装置①分离,可以用蒸馏的方法分离,故A错误;B、装置②若从a管进入气体,可收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等;从b管进入可收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等,故B正确;C、装置③X若为CCl4,NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体,可以用装置③并可防倒吸,故C正确;D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥,氨气密度比空气小极易溶于水,可用向上排空气法收集,用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气,所以装置④可干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3,故D正确.故选A.7.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后,混合液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol?L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a参考答案:D略8.下列关于除去物质中杂质的方案设计,所选除杂试剂合理的是

主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液参考答案:A9.常温下,下列各组离子能大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、SO42-

B.Na+、H+、AlO2-、HCO3-C.Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-

D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-参考答案:D略10.下列物质中不能通过置换反应生成的是(

A.Al2O3

B.F2

C.Fe3O4

D.C参考答案:B略11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是

A.用图1所示装置制取少量的氨气

B.用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaC1

D.用图4所示装置除去NO2中的NO参考答案:A略12.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢参考答案:

考点:化学反应速率的影响因素.专题:计算题.分析:A.加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应速率减小;B.铁片和浓硫酸反应不生成氢气;C.升高温度,反应速率增大;D.减小压强,反应速率减小.解答:解:A.加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减小,故A错误;B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫,不加热发生钝化,反应不生成氢气,故B错误;C.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故C错误;D.减小压强,活化分子浓度减小,反应速率减小,故D正确.故选D.点评:本题综合考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握影响因素以及相关基础知识的学习,难度不大.13.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA

③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥1L2mol·L-1

FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA

⑦2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A.①④⑦

B.②⑥

C.③④⑤

D.②⑤参考答案:D略14.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为(

)A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案:C略15.下列说法中正确的是(

)A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;第一步:控制温度在30-35℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题:(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为

,反应温度不能高于35℃的理由是

.(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是

;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子

(用离子符号表示)。(3)若向过滤所得母液中加入

(填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需

;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是

(填写标号)a.使用容量瓶前检验它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=

。参考答案:(1)水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解;(2)NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+;(3)稀盐酸;(4)①胶头滴管;玻璃棒;ac;②×100%

(3)过滤除去析出的碳酸氢钠,溶液中还有部分碳酸氢钠未析出,还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3.加入盐酸后,碳酸氢钠转化为氯化钠,碳酸氢铵转化为氯化铵,这时溶液中的NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl,故答案为:稀盐酸;(4)①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管;玻璃棒;a.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前检验它是否漏水,正确;b.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,错误;c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入烧杯中,不能再容量瓶中溶解,错误;d.容量瓶不用作贮存溶液,错误;e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,正确;故选ae;故答案为:胶头滴管;玻璃棒;ac;②加酚酞指示剂,变色范围为8-10,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点,所用HCl溶液体积为V1mL;再加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点,所用HCl溶液体积为V2

mL.上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1)mL,消耗盐酸的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol,故碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol,碳酸氢钠的质量为c(V2-V1)M÷1000g,碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%,故答案为:×100%。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某反应中反应物与生成物有:、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是

。(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知

。a.氧化性:

b.氧化性:c.还原性:

d.还原性:(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

参考答案:(1)AsH3(2)Br2(3)a

c(4)

解析:(1)KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中As元素化合价发生了变化,低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2molKBrO3得到1mol电子,说明Br元素在反应中降低了5价,所以x的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为

18.(14分)

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。(1)将体积比为1:1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液,气体被完全吸收,生成水和一种盐,有关反应的离子方程式为

。汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=

kJ·mol-1(2)NO2与SO2混合可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。

①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是

(填字母)。

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段

②在一定温度下,将物质的量比为1:2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1:6,则该温度下的平衡常数K=

。(3)CO在实际中有以下应用:

①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气作为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。

负极反应式:2CO+2CO32-一4e-=4CO2

正极反应式:

②1molCO和1mol

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