浙江省温州市乐清大荆实验中学高二化学测试题含解析

浙江省温州市乐清大荆实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A．②与③

B．

③与④

C．①与④

D．①与②参考答案：A略2.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略3.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D4.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6

B.+3

C.+2

D.0参考答案：B5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同参考答案：C略6.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略7.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略8.1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。[φ是苯基，环用键线表示。C、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是A．4

B．5

C6

D7参考答案：A9.下列说法正确的是（

）A．淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．蛋白质水解的最终产物是多肽

D．石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量参考答案：D试题分析：油脂不是高分子化合物，A错；煤经过气化和液化都是化学变化，B错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错；D对。故答案D。10.25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变参考答案：B略11.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C12.等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为

A．6：3：2

B．1：2：3

C．3：2：1

D．4：3：2参考答案：A13.下列物质不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D略14.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是Ａ.

Fe

B.

Al C.

Al2O3

D.

MgCO3参考答案：B15.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是__________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。参考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

强（2）①4：1

②投料比越小时对应的温度越低

③30.8%

试题解析：（1）①水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H2O的电子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O与1molH—Cl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。（2）①氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；②根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。③根据曲线可知投料比为2:1、温度为400℃时，氯化氢的平衡转化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0转化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性。第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH4+,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

(1)写出两种组合中A和B的化学式：（四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)

第一种组合：A是__________，B是_____________；

第二种组合：A是__________，B是_____________。

(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：____________________________________________________。参考答案：(1)第一种组合A：NaOH

B：HNO3第二种组合A：NaN02

B：NH4NO3(2)由于HN03电离出H＋，使水的电离平衡向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH4NO3溶液中由于NH4＋与H20电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H20，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大18.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。YZ2分子中中心原子的价层电子对数为

。（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为

，相应的离子方程式为

、

。（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是

，理由是

。（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（15分）(1)2

（1分）4（1分）(2)H—Cl(或H—Z)（1分）

H—S(或H—Y)（1分）(3)ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）；先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色（1分）；

Cu2+

+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）;Cu(OH)2

+4NH3=〔Cu(NH3)4〕2++2OH－（2分）(4)SO2（1分）；因CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度（2分）。(5)在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说