重庆黔江实验中学高一化学测试题含解析

重庆黔江实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A.可逆反应 B.化合反应 C.离子反应 D.气体反应参考答案：A【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（

）A．物质的量

B．分子数

C．原子数

D．体积参考答案：C略4.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。5.氯水用于消毒是因为（

）A.氯水中含有氯分子

B.氯水中含有次氯酸分子C.氯水中含有氯离子

D.氯水中含有氢离子参考答案：B略6.下列过程中，共价键被破坏的是(

)

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略7.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()。A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小D.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电参考答案：D关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。8.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是

X

Y

Z

MNA.原子半径大小：Z>X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M、N处于第三周期，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数依次为a+2、a-1，M、N原子最外层电子数为a+2，a+3，则有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，则X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素原子结构与性质及元素周期律解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z>X>Y，A项正确；B.M与X最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B项正确；C.X和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C项正确；D.二氧化硫为酸性氧化物，则SO2可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D项错误；答案选D。9.如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y口进入的操作是A．瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体B．X口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积C．瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体D．用排空气法收集O2、CO2等气体参考答案：B【名师点晴】本题主要考查“万能装置”的多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体、干燥气体等，考查学生根据气体的性质进行灵活运用解题的能力。对于装置，有如下常见用途：1．洗气(长进短出)

：当制得的气体不纯时，或者要对气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出(即长进短出)；2．集气(贮气)

：①排空气法收集气体：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出.排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出.②排水法收集气体(如图所示)瓶中盛满水，气体从b端进，水从a端出；3．量气(短入长出)

：瓶内先装满水，气体从b端进入，a端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积.若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油；4．验气(检验或证明某气体)：

瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象.气体流向是：长进短出，即a进b出；5．安全瓶(长进短出)

：点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1molNO2气体与水反应生成NO3-为NAD．78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略11.下列说法正确的A．H2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B．科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负D．氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C12.．下列说法正确的是（

）

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略13.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg电极发生还原反应C.电流由Mg经外电路流向AgClD.正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－参考答案：D【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正确。故选D。【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。

14.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定参考答案：A略15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A．该反应属于复分解反应

B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

C．丁物质一定是非金属单质

D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是

，②浓硫酸起的作用是

。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是

，写出反应方程式

。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：

；②尾气吸收装置中进行的反应：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。常用是否发生

的方法。参考答案：略18.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______________。(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______________________。(4)4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。参考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)根据图象先判断二者的物质的量多少，然后利用c=比较浓度大小；然后根据物质的起始物质的量、4min时的物质的量比较二者物质的量变化多少结合c=比较浓度变化大小；(3)根据υ=计算反应速率υ；（4）由图象观察4min后物质的浓度是否发生变化判断是否为平衡状态；根据8min时物质的量的情况判断平衡状态。【详解】(1)根据图象可知：A的物质的量减少，B的物质的量在增加，可知A是反应物，B是生成物，在4min内A、B变化的物质的量之比为2：1，且8min后两种物质都存在，物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，方程式为：2AB；(2)由图象可知在4min末时，A、B物质的量相等，由于容器的容积相同，所以根据c=可知A