2022年浙江省湖州市市安吉县中学高三化学月考试题含解析

2022年浙江省湖州市市安吉县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质检验的实验结论正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略2.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略3.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)

△H=-890.3kJ

B．金属Na和CuSO4溶液反应Na+Cu2+＝Na++CuC.用铁棒作电极电解硫酸溶液Fe

+

4H+=====

2Fe3＋+2H2

D.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：D略5.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

6.下列实验能达到预期目的的是A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液参考答案：AC略7.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略8.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、

a的分子量比b大14

B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD9.北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是

A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24形状相似

B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学键）

C.PTFE在空气中易被O2氧化

D.PTFE的单体是CF2=CF2参考答案：C10.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略11.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)参考答案：C略12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B13.（2007·上海卷）13.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)-88.6-42.1-0.536.1燃烧热(kJ·mol-1)1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是(

)。A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D烷烃随碳原子数增多，沸点升高，燃烧热成线性关系增大，但不成比例关系。

14.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略15.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08年全国卷1）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：（1）元素Z是

_____

；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_____。

；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

参考答案：答案：（1）氧（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。（3）MZ+CM+CO↑

MZ+COM+CO2↑

CO2+C2CO↑

2MZ+C2M+CO2↑

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。解析：考查：化学实验问题。确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。第三问需要知道MZ是什么物质。第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：已知：（1）写出A含有的官能团的名称

▲

，D的结构简式

▲

。（2）D生成E的反应类型是

▲

。（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式

▲

。（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式

▲

。（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

▲

。①只有一种官能团

②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种

④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3∶2∶2∶1。（6）下列有关说法正确的是

▲

。A．可由A经一步反应获得D

B．与G互为同分异构体C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

D．1molG一定能和5mol氢气反应参考答案：（13分）（1）羧基（1分）、（酚）羟基（1分）

（2分）（2）取代反应（酯化反应）（1分）

（3）

（2分）（4）（2分）

（5）或

（2分）

（6）B、C（2分）略18.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：。（1）写出该反应的化学方程式

。（2）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向

反应方向移动，平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol；到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol·L-1，这段时间内的化学反应速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。①从图中看到，从反应开始进行至t1时，始终存在

关系（填序号）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是

（填序号）。a．减小H2浓度

b.增大CO浓度

c.使用催化剂（5）研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

组实验。参考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不标状态）（2）逆

不变

（3）

（4）①a

②a

（5）3略19.在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是．（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是

．（3）用化学反应方程式表示为

．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为．（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）

．参考答案：(1)都含有氧元素；(2)二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；(3)2CO+2NON2+2CO2；15：22；(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．考点：氮的氧