广东省江门市台山台师高级中学高一化学期末试卷含解析

广东省江门市台山台师高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陈醋

D．小苏打参考答案：C2.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

参考答案：C略3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9

B．1：7

C．1：5

D．2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法．分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．4.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2参考答案：C略5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

（

）A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2参考答案：A略6.

某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解参考答案：C7.某有机物X，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物X是：

A．甲醇

B．甲醛

C．甲酸

D．甲酸甲酯参考答案：B8.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略10.下列叙述不正确的是：A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．银镜反应、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加热的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇参考答案：A11.下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．气候变暖（温室效应）

B．臭氧层破坏（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水华参考答案：A12.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是

()A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物参考答案：C试题分析：117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族。A、同主族自上而下非金属性减弱，117号元素非金属性比At弱，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，故该氢化物HX不稳定，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，其单质带有金属光泽，氧化性比碘的弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；C、处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；D、处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误，故选C。【名师点晴】本题考查元素周期律应用，注意理解同主族元素单质化合物相似性与递变性，注意掌握卤素单质化合物性质，117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族。

13.对下列常见物质的认识不正确的是A.明矾可作净水剂

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适参考答案：B略14.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略15.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：[查阅资料]

碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]

为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是

。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实

验

操

作预期实验现象结

论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展应用]

碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

。参考答案：

碱(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或质量守恒定律）②取固体产物于试管中，加入适量盐酸有气泡产生取固体产物于试管中，加入适量盐酸无气泡产生产生气体，加重病情

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500

421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L-1。（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。参考答案：（10分）各2分ks5u（1）HCO3－+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2）29.55

（3）3:2

（4）0.5（mol·L-1）

（5）0.82mol·L-1略18.（5分）（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率

。（填“增大”、“减小”、“不变”）②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率

。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：①平衡时A与B的转化率之比为

。②若增大A的浓度，则A的转化率

。（填“增大”、“减小”、“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)

(c+d)（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。参考答案：（1）①不变

②增大

（2）①1：1

②减小

③>

(每空1分,共5分)19.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

、

，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度

(选填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子结构