四川省雅安市邛崃强项试验中学高一化学月考试卷含解析

四川省雅安市邛崃强项试验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。2.日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（）A．锌﹣锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．锌﹣锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C．锌﹣锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．锌﹣锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量干电池工作时，C、电流从正极经外电路流向负极；D、干电池是一次电池．【解答】解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故A错误；B、干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故B正确；C、干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；D、干电池是一次电池，所以不能实现化学能与电能的相互转化，故D错误；故选B．3.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略4.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

参考答案：B略5.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克参考答案：B略6.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)①酸

②氧化物

③氢化物

④强酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦参考答案：D【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故②错误；③只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑥错误；⑦H2SO4从物质组成分类属于化合物，故⑦正确；⑧H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故⑧错误．故选D．【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大．7.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O参考答案：B8.以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl5参考答案：A【详解】A、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C、NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；答案选A。【点睛】对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，需要注意的是：该规律不适合离子化合物。9.下列关于化学键的说法正确的是（

） A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C10.鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）

B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略11.下列变化不属于化学变化的是（）A．煤的高温干馏 B．煤的气化C．石油分馏

D．石油的催化裂化参考答案：C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．煤的高温干馏，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．煤的气化，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．石油分馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选：C．12.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是()A．a＋8－m－n

B．a＋18－m－nC．a＋16－m－n

D．a－m－n参考答案：B略13.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－参考答案：D略14.下列各类物质中，碳、氢元素的质量比为一定值的是A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃参考答案：B15.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

。参考答案：（1）②（2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：写出A、B、C、D的元素名称：A_______B_______C_______D______。参考答案：A___氢____B___氧____C___钠____D___氯___略18.（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是

。该元素在周期表中的位置为

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）

B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为

（3）写出D2C2的电子式

。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程

（4）写出D2C2与H2O反应的化学方程式

参考答案：（1）

硫

第3周期第ⅥA族（2）CH4NH3H2O

离子键共价键（极性键）（3）

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

XY

Q

Z

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为________。(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是____________。(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。参考答案：(1)三周期，ⅣA族

(2)

(3)HClO4

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)4NH3+5O24NO+6H2O分析：根据元素在周期表中的位置可知X、Y位于第二周期，Q与Z位于第三周期。设Q的最外层电子数是n，则X、Y和Z的原子最外层电子数分别是n+1、n+2、n+3，则n+n+1+n+2+n+3＝22，解得n＝4，所以X是N，Y是O，Z是Cl，Q是S