安徽省滁州市明光泊岗乡中学高三化学联考试卷含解析

安徽省滁州市明光泊岗乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．以上说法均不正确参考答案：C2.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．3.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③B.①④等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略4.下列判断错误的是（

）

A．离子半径：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+

B．熔点：

C．沸点：

D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3参考答案：C略5.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O参考答案：B略6.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A

石油属于可再生矿物能源

B

石油主要含有碳、氢两种元素C

石油的裂化是物理变化

D

石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B本题考查石油和石油化工知识。石油主要由C、H两种元素组成，属于不可再生矿物能源。石油的分馏是物理变化，得到的各馏分是混合物如重油。石油裂化生成新的物质，是化学变化。7.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1参考答案：C略8.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2参考答案：B略9.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

参考答案：D略10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂参考答案：B试题分析：A

Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B

浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C

SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D

氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。11.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()参考答案：B略12.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：A略13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。

15.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不产生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是

(4)“调pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2时反应的化学议程式为

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是

参考答案：(1)(2分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2分)(3)反应混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中静置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）由苯酚生成A的化学方程式是

。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是

。（3）B与C反应的化学方程式是

。（4）生成N的反应类型是

，D的结构简式是

。（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是

。已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。F的结构简式是

。参考答案：（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（4分）缩聚反应；（5）（5分）C8H8O3

。略18.Ⅰ．某有机物的结构简式为：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是

。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；②可以在NaOH溶液中发生水解反应；③在一定条件下可以和乙酸发生反应；④在一定条件下可以发生消去反应；⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示（其中X、Y均不为氢），现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是

。（填字母）

A

B

C

D

Ⅱ．有机物A的结构简式为,

它可通过不同的反应分别得到下列物质：（1）A中含氧官能团的名称：

。（2）在B～G中，不含酯基的化合物是(填编号)

。（3）指出反应类型：A生成C：_______反应，A生成D：________反应。（4）1molC在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为

、

、

mol。（5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：___________。(注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。)①苯环上只有一个取代基

②能发生银镜反应

③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2（6）写出由A制取B的化学方程式：

参考答案：I（1）④⑥ （2）BII（1）羧基羟基

（2）C；

（3）消去、聚合(或缩聚)

（4）1、1、4(5)

（6）

知识点:有机合成与推断

解析：I（1）①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；

②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；

③分子中含有-OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；

④由于-OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；

⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故答案为：④⑥；（2）在核磁共振氢谱图上能产生吸收峰的个数分别是5、4、6、6，因此选B。

Ⅱ（1）A含羧基和羟基（2）不含酯基的化合物是C（3）A生成C是消去反应，A生成D是缩聚反应（4）C含羧基、碳碳双键、苯环，则1molC在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为1mol，1mol，4mol（5）A含羧基和羟基，共含3个O原子，根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生水解反应知不是酯，根据1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2知含2个醇羟基，没有羧基（若含羧基，则必然有1个醇羟基，加上醛基，O原子数多于3），苯环上只有一个取代基，它们是。（6）由A制取B是酯化反应，化学方程式为：。思路点拨:有机物有什么样的结构就具备这种结构所显示的性质，如解答本题的I⑴、