山西省忻州市铁匠铺八年制学校高二化学模拟试卷含解析

山西省忻州市铁匠铺八年制学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是

A.先热过滤，后常温减压过滤

B.先常温常压过滤，后常温减压过滤C.先常温减压过滤，后热过滤

D.两次都用减压过滤参考答案：A略2.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：A略3.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质

B、H2B为强酸

C、H2B为弱电解质

D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度参考答案：AC略4.Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

（

）

A．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+

B．该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe

C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS参考答案：B略5.常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b=c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a参考答案：B略6.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略7.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D8.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略9.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略10.下列说法正确的是(

）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略11.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C12.人们常用空气污染指数API（AirPollutionIndex）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：可吸入颗粒物85，二氧化硫75，二氧化氮50，则该地区的首要污染物和空气污染指数分别为

A．二氧化硫

75

B．二氧化氮50

C．二氧化碳210

D．可吸入颗粒物85参考答案：D13.下列电子式中错误的是

参考答案：C略14.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（

）A.

丙烯分子有7个δ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.

丙烯分子存在非极性键。

D.

丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。参考答案：C略15.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有关物质的熔沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。⑴工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁

。⑵工业上用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝

，冰晶石在炼铝过程中的作用是

。参考答案：⑴MgO熔点太高，加热时不易被熔化⑵AlCl3的沸点太低，加热时易升华为气体

助熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔融18.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分）⑴1s22s22p4

σ

⑵第二周期第ⅠA族

s

C原子结构示意图

CO2的电子式

⑶共价键（或极性共价键）

O>P>Si>Na

略19.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是

，电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子