2022年广东省茂名市分界第一中学高一化学期末试题含解析

2022年广东省茂名市分界第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（

）A.氯化镁晶体

B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢

D.熔融氢氧化钾参考答案：D试题分析：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。3.有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。参考答案：D略4.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．5.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B6.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略7.三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是

A．1molC3N6H6含有15NA个原子B．标况下，1molC3N6H6的体积为22.4LC．三聚氰胺的摩尔质量为126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA个N原子参考答案：B8.下列化学用语正确的是（）A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；B．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C．次氯酸中心原子为氧原子，存在1个氧氯键和1个氢氧键；D．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出．【解答】解：A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故A错误；B．硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；

故选：C．9.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．10.下列装置能达到实验目的是（

）图1图2图3图4

A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C.利用图3装置制备NH3D.利用图4装置收集SO2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A正确；HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C错误；SO2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D错误；正确选项A。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。11.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．12.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

参考答案：A13.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A.NaOH——腐蚀品

B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4——氧化剂参考答案：BA．NaOH有强腐蚀性是腐蚀品，故A不选；B．浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，故B选；C．Na能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C不选；D．KMnO4有强氧化性，是氧化剂，故D不选；故选B。14.高温下用足量CO还原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得铁mg，可推知铁的相对原子质量为(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n参考答案：A

15.将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制取氨气并完成喷泉实验：已知图中：a：氨气；

b：水；

f：止水夹。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

，该实验的原理是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：（1）A的结构简式为

，B的结构简式为

。（2）写出B与Na反应的化学方程式

。（3）写出A与B反应的化学方程式

。参考答案：

(1)A：CH3COOH

B：CH3CH2OH(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(3)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

略18.、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。②请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是

。④乙池中反应的化学方程式为

。⑤当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况下）参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能），电解池（电能转变为化学能）（2）负极，阳极（3）CH3OH+8OH--4e－→CO32-+6H2O（4）4AgNO4+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（5）280

略19.(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2min时，A2C的转化率为80%E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：________________________________________________________________________。（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（6）将0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：（1）第二周期第ⅣA族，O＝C＝O；（2）O2－>Na＋；（3）0.05mol/(L·min)，CE；（4）CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O；（5）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑（6）8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O==4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑。试题分析：A是原子结构最简单的元素，推出A为H，B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，推出B可能C或S，因为是短周期元素，则B