广东省江门市恩平附城中学2022年高二化学测试题含解析

广东省江门市恩平附城中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A.

B.aC.(1－a)

D.(1－a)参考答案：C略2.符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（

）A．吸热的熵增反应

B．放热的熵增反应C．放热的熵减反应

D．吸热的熵减反应参考答案：B略3.分别放置在图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是参考答案：C4.下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（

）A．C2H2

B．C2H4

C．NH3

D．C6H6参考答案：C略5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D6.参考答案：BD7.下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略8.下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

C．NaHCO3Na＋＋HCO3－

D．NH3·H2ONH4＋＋OH－

参考答案：D略9.某烃的结构简式为：

分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c为

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B略10.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．11.某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是（

）A．当m=8时，该烃与乙烯一定互为同系物

B．当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键

D．当m=10时，该烃分子中共价健数目最多参考答案：D略12.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B．用食醋可以除去热水壶中的水垢C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D．新制的Cu(OH)2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有萄葡糖参考答案：A略13.SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是A.实验室逸出的SO2

B.火山爆发产生的SO2

C.燃烧煤和石油产生的SO2

D.硫酸厂排放废气中的SO2参考答案：C14.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热④用HNO3酸化溶液

⑤加入NaOH溶液醇溶液A．①②③⑤

B．②③④①

C．④③⑤①

D．④②⑤③参考答案：B略15.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___

．X的可能结构式为

。近年科学家在－100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是

。参考答案：略18.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

参考答案：CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol19.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为

、

；

（2）YZ2分子的立体结构是

；（3）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；

（4）（4）E的氢