高中化学人教版高中选修化学反应原理化学反应与能量热化学方程式

问题导学以下两个反应，说出其名称。化学方程式热化学方程式1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会准确书写热化学方程式。

2.能判断热化学方程式书写的正误。1.热化学方程式计量数为什么可以是分数？为什么要标明物质的状态？2.热化学方程式书写注意事项不清晰。问题反馈学习目标问题反馈热化学方程式概念学习1.概念：热化学方程式是能表示参加反应

和

关系的化学方程式。2.意义：不仅表示化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化。3.实例:已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol，其表示在25℃、101kPa，

与______________完全反应生成

时

的热量是

。物质的量反应热物质能量2molH2(氢气)1molO2(氧气)放出571.6kJ液态水热化学方程式概念学习观察总结

1.比较①②两个方程式，(1)属于热化学方程式的是____。②提示

①指明了反应时的温度和压强。②在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”数值和单位。③所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。(2)热化学方程式与化学方程式相比较，有哪些不同之处？当堂检测—化学方程式概念学习

学生抽答

判断正误(1)25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1(

)__________________________________②CH4＋4O2=2CO2＋4H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－1(

)___________________________③CH4＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝－890kJ·mol－1(

)____________________________④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(

)××√×反应热的数值与方程式计量数不对应状态遗漏未注明反应物和生成物的状态√归纳总结—

热化学方程式书写的“四注意”

(1)标状态(g-气体、l-液体、s-固体、aq-水溶液);(2)注条件(指明温度和压强(25℃、101kPa可不标);(3)ΔH带符号、单位(放热反应，为“－”；吸热反应为“＋”；单位为kJ·mol－1或kJ/mol);(4)注意化学计量数。①热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或整数。1.已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。2.1molH2在足量O2中燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。3.1mol液态H2O分解生成H2和O2，吸收285.8kJ热量。4.1molH2在足量O2中燃烧生成气态水，放出255.8kJ热量。5.2molH2在足量O2中燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量。当堂检测—热化学方程式书写学生展示

总结：(1)②④相比，物质状态_____，其反应热数值_____。(2)②③相比，说明正逆反应的焓变数值_____，符号_____。(3)②⑤相比，说明化学方程式的计量数扩大一倍，则反应热

。相同相反数值扩大一倍，符号不变不同不同归纳总结—

热化学方程式书写的“四注意”

(1)标状态(g-气体、l-液体、s-固体、aq-水溶液);(2)注条件(指明温度和压强(25℃、101kPa可不标);(3)ΔH带符号、单位(放热反应，为“－”；吸热反应为“＋”；单位为kJ·mol－1或kJ/mol);(4)注意化学计量数。①热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或整数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应；化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；③反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是分数是否要注明物质的状态气体沉淀需打符号“↑”

“↓”用s、l、g、aq注明物质的状态△H的正负号与单位

无△H必须注明是否要注明温度与压强

否是。250C，101KPa时可不注明

意义表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化归纳总结—热化学方程式与普通方程式的区别

当堂检测学生展示

1.下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ·mol－1B.2SO2＋O2===2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1C.H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ√当堂检测学生展示

2.根据所给信息，书写对应的热化学方程式(1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：

。(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________________________________________。C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/molH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol课堂小结—热化学方程式学生总结

1.热化学方程式的概念和意义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.书写热化学方程式注意事项(1)标状态(g-气体、l-液体、s-固体、aq-水溶液);(2)注条件(指明温度和压强(2