高中化学人教版高中必修物质结构元素周期律碱金属元素

40分钟课时作业124356一、碱金属结构和性质的变化规律1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(

)①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③ B.②⑤ C.②④⑥D.①③⑤78109111213经典基础题解析答案解析单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。C2.下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是(

)①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A.①④⑥⑦ B.①②③C.③⑤⑥ D.①④⑦12435678109111213解析答案解析Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子；且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。答案A124356781091112133.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是(

)①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属单质中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.①②③⑥ B.②③④⑥C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥12435678109111213解析答案解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中，故①不正确，备选项中有①的可选，B、C项被排除；因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤，故②不正确，即②也可选，D项被排除；碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强，故③不正确；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低，故⑥不正确。答案A124356781091112134.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径12435678109111213解析答案解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。C二、推测碱金属的性质5.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的(

)A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④12435678109111213解析答案解析类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更剧烈。D6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(

)A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳12435678109111213解析答案解析由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。A7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(

)A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低12435678109111213解析答案解析根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。答案B12435678109111213三、金属的活动性比较8.下列物质中，金属性最强的是(

)A.钠 B.镁 C.铝 D.硅12435678109111213答案A9.下列说法正确的是(

)A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H212435678109111213解析答案解析因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。B10.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(

)A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同12435678109111213解析答案解析钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的相似性。C11.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________。12435678109111213解析答案解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。能力提升题四ⅥA锂2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑12.某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液

⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾(1)准备选用的药品是__________。(2)所做的实验是__________________________________________________________(用化学方程式表示)，判断依据________________________________________________。12435678109111213解析答案解析钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。⑥⑦⑩2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼13.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，因为____________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。12435678109111213解析答案返回解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、1