2022-2023学年辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（

）A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释参考答案：B略2.下列判断不正确的是（

）A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：D3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。4.下列有关试剂的保存方法，正确的是（

）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠保存在水中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：DA．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。5.下列说法错误的是（

）。A.原子半径：F＜Mg＜K

B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是N＞S＞P，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。6.关于原子结构叙述正确的是(

)A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2参考答案：B11H无中子，故A错误；最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为281，次外层电子数是8，故D错误；

7.要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水

D．烧碱溶液参考答案：A略8.下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣参考答案：D解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正确．故选D．9.下列说法正确的是（

）A.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”B.常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色C.常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为6.02×1023D.常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3×6.02×1023参考答案：DA、硫酸铜溶液不是胶体，用激光笔照射CuSO4溶液不能产生“丁达尔效应”，A错误；B、常温下，淀粉溶液遇单质碘变为蓝色，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，22.4LO2含有的分子数目小于6.02×1023，C错误；D、常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数为3×6.02×1023，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意气体摩尔体积的适用范围、条件，气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体）。由于气体的体积受温度、压强影响大，因此气体的摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下是22.4L/mol。10.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略11.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量

B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体

D.N4是由极性键组成的分子参考答案：A略12.据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.Cu

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。C、Cu为红色固体，不合题意。故C错误。D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。13.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼气

B、天然气

C、煤气

D、坑道气参考答案：C略14.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A<D<B<CB．C与D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：前者弱于后者C．D在自然界中以游离态和化合态两种形态存在D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液参考答案：B15.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键参考答案：B【详解】A.离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；B.共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C.化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D.非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，故选B。【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.便于分层得到酯，③。

（4）在实验中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；（3）C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。参考答案：(1)二

ⅥA

(2)

铝

HCl

(3)

共价

离子键、非极性共价键解析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；

(1)D为O元素，位于周期表二周期ⅥA族；

(2)E离子为Na+，Na+的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；

(3)N2的电子式为，B与D通常能形成CO、CO2，属于共价化合物，在Na2O2中含有的化学键有离子键、非极性共价键。点睛：结合元素周期表的位置、结构与性质的关系，准确推断元素是解题关键，A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答。18.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；

⑦Cu其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．参考答案：④⑤、②③⑥、①④⑦考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子．解答：解：（1）①NaCl溶液含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液态SO3不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；本身不能电离出自由离子，属于非电解质；③乙醇（C2H5OH）不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中和在熔融状态下都能导电，属于电解质；④熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤BaSO4固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；⑥干冰不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；⑦Cu含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的是：④⑤；属于非电解质的是：②③⑥；能够导电的是：①④⑦；故答案为：④⑤、②③⑥、①④⑦．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．19.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

DABCE

回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。参考答案：(1)第3周期ⅢA族

硅

(2)Na2O2

离子键和共价键

(3)

镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子

(4)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(5)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(6)化学能转化为电能

2H++2e-=H2↑分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为