山东省滨州市阳信县第一中学高三化学期末试卷含解析

山东省滨州市阳信县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B2.在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液

（

）

A．一定显酸性

B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

D．以上答案均不正确参考答案：C略3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．4.下列说法不正确的是A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C.“冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除参考答案：A略5.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(

)

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键B．1mol

Fe与足量的稀HNO3

反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-D．常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2NA

个O原子参考答案：A7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略8.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：B略9.下列叙述正确的是()A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略10.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是

（）

A．原混合气体的体积为1.5V

B．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V

D．反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V参考答案：答案：BD11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1

mol

C10H22分子中共价键总数为32NAB

4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAD．标准状况下，22.4L乙醛含有的氧原子数为NA参考答案：B略12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA参考答案：D略14.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

参考答案：D略15.一般情况下，前者无法决定后者的是（

）A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是

。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，

。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝

（结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会

。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）参考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是

和

．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

．②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为

mol/（L?min）．③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

．（填字母代号）a.40°C、pH=3.0

b.10°C、pH=4.0

c.30°C、pH=7.0（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．①图中阴极为

（填“A”或“B”），其电极反应式为

．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为

．参考答案：（1）I2、O2；（2）①OH﹣；②1.00×10﹣4；③b、a、c；（3）①A；2H++2e﹣═H2↑；②O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考点】臭氧．【专题】氧族元素．【分析】（1）O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH；（2）①pH增大，则OH﹣浓度增大，O3分解速率加快；②根据v=计算；③根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率；（3））①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水．【解答】解：（1）O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH，所以反应方程为，O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，所以两种单质是I2、O2，故答案为：I2、O2；（2）①pH增大，则OH﹣浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH﹣，故答案为：OH﹣；②v===1.00×10﹣4mol/（L?min），故答案为：1.00×10﹣4；③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间＞231nin；30°C、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，故答案为：b、a、c；（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H++2e﹣═H2↑；故答案为：A；2H++2e﹣═H2↑；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，原电池与电解池反应原理，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析和处理．18.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。(2)30Si原子的中子数为________。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。参考答案：(1)

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16

(3)HCl

(4)CO2

(5)25%

略19.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：有关