黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第二中学高二化学上学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强参考答案：B2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(

)A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：A略3.下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略4.盐类水解在日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是

A、生活中常用明矾（KAl(SO4）2）净水

B、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C、用稀硫酸除去铜器表面上铜绿

D、NH4F溶液不宜用玻璃试剂瓶保存（HF会腐蚀玻璃）参考答案：C略5.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：S＞C＞N＞F，则H﹣F的共价键中最稳定，故A正确；故选A．6.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略7.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A

B．B>D>C>A

C．D>A>C>B

D．D>C>A>B参考答案：C8.在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、Na+、、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣参考答案：A解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．OH﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．OH﹣、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A．9.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol?L-1D.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略10.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动；D、加水稀释，水解程度增大．【解答】解：CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH﹣）增大，故C正确；D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选C．11.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

参考答案：B略12.野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作(

)

A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应

C．阴极，发生还原反应D．阳极，发生氧化反应

参考答案：略13.有两种饱和一元醇,它们分子中的碳原子个数相差1,已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气,则它们分别是（

）A．甲醇、乙醇

B．甲醇、丙醇

C．丙醇、丁醇

D．丁醇、戊醇参考答案：A略14.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ，下列说法正确的是 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：B 15.P轨道电子云形状正确的是（

）。A.球形对称

B.圆形对称

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形

D.互相垂直的花瓣形参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根据电荷守恒，K＋一定存在

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为

，配位数为。（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：

。（3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：

和。参考答案：（共7分）（1）3d24s2（1分）

Ti3+（1分）

6（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）

（3）Si（1分）

S（1分）略18.烃基是烃分子中失去1个

后所剩余的部分，如：乙基的结构简式是

，正丙基的结构简式是

。参考答案：氢原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略19.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学