河南省信阳市永和中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省信阳市永和中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中肯定错误的是

()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略2.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．升高反应体系的温度

B．增加锌粒的用量

C．不用锌粒，改用锌粉

D．加入少量浓硫酸参考答案：B略3.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略4.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略5.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8gNH4+中含有的质子数为NA

B．常温常压下，71gCl2与足量的铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为NA

D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na＋数目为0.2NA参考答案：B7.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是

（

）A．原子序数：A﹥B

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素参考答案：C略8.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D9.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

参考答案：略10.将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

参考答案：B略11.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．解答：解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0mol?l﹣1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．12.下列说法中正确的是A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应该立即用大量的水冲洗，A错误；B．制取并用排水法收集氧气结束后，为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。13.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。14.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．acd

D．abcd参考答案：D略15.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

，试剂b是

，固体B是

。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

。(4)该方案能否达到实验目的：

。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未写↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)

(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是

、

和

。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到 和

的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少

（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是

）参考答案：废气；废水（液）；废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)218.．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液显酸性，D溶液中滴加KSCN溶液显红色。请回答：

(1)B是_________，F是_________(请填化学式)。(2)反应③的化学方程式为________________________________________。(3)反应④的离子方程式为_______________________________________参考答案：

略19..已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。