广东省湛江市吴川城东中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省湛江市吴川城东中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)

A、化学研究只能认识分子不能创造分子

B、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

C、化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有关系

D、世界上第一种人工合成的、具有生理活性的蛋白质是由我国化学家合成的。参考答案：D略2.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略3.下列说法正确是（

）

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略4.有关化学用语正确的是

A．苯的结构简式C6H6

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略5.标况下将VL（摩尔质量为Mg·mL-1）的某气体溶于1L水中，得到溶液的密度是ρg·mL-1，则此溶液物质的量浓度是（

）。（A）mol·L-1

（B）mol·L-1（C）mol·L-1

（D）mol·L-1参考答案：B略6.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③①B．③②①

C．①②③D．③①②参考答案：B略7.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D8.检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠

B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏

D.加无水氯化钙参考答案：B9.下列物质见光不会分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。10.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略11.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（

）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：D12.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

（

）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：D 13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A

B

C

D参考答案：A解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。14.X、Y、Z是同周期主族元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则X、Y、Z的原子序数大小顺序为A．X>Y>Z

B.Y>Z>X

C．X>Z>Y

D．Z>X>Y参考答案：C15.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。（2）装置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、烧杯解析：（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL-1。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案：(1)6.1mol/L

(2)20％

(3)6.1mol/L

20％

1.22g/mL

2.44g

0.061mol

(4)0.61mol/L解析：（1）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为：c=24.4g/(40g·mol－1×0.1L)=6.1mol·L－1；（2）配制的溶液中溶质的质量分数为：w=24.4g/(1.219g·mL－1×100mL)×100%≈20.0%；（3）溶液是均一的，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L；NaOH的质量分数为20％，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的质量为原来的十分之一，为2.44g，含NaOH的物质的量为原来的十分之一，24.4g/(40g·mol－1×10)=0.061mol；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L/10=0.61mol·L-1。18.化学式为C8Hm的烷烃，m值等于

；CnH22的烷烃，n值等于

；相对分子质量为72的烷烃的分子式为

。参考答案：18

10

C5H12略19.有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）A原子的结构示意图

，