河南省濮阳市台前县实验中学高二化学模拟试题含解析

河南省濮阳市台前县实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（

）

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质参考答案：B2.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D试题分析：蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系3.粗油脂中含有一定量游离的脂肪酸，工业上一般采用“碱炼”的方法除去，下列试剂都是常见的脱酸剂，从减少副反应的角度考虑，最适应的脱酸剂是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2参考答案：A略4.下列反应属于取代反应的是（

）A.甲烷燃烧

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料参考答案：B5.下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D略6.pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）A．PCl3

B．H2S

C．BeCl2

D．SF6参考答案：A略8.1828年化学家从无机物制得了有机物尿素，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这位化学家是(

)A.舍勒

B.拉瓦锡

C.李比希

D.维勒参考答案：D略9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各种离子能在溶液中大量共存的是（

）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+参考答案：B略10.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略11.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a/bmol－1

D．b/amol－1参考答案：B12.下列叙述中，正确的是（

）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024参考答案：D略13.已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．14.有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是(

)A.⑤①④③

B.⑥④③①

C.①②③⑤

D.⑤③④①参考答案：A略15.下列试验能够获得成功的是（

）A．检验一碘乙烷中的碘原子：将少量有机物和氢氧化钠溶液共热足够长时间后再加入硝酸银溶液B．在苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，可以观察到有白色沉淀生成C．制取乙酸乙酯时，应先在试管中加入一定量的浓硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D．一定条件下，乙烯和溴化氢反应可制取纯净的溴乙烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

图1（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵②碳酸氢铵③氯化铵④熟石灰⑤氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。图2至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是_______________

__、_____________________。（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）

；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：_________________________________________________。（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式

参考答案：（1）②；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O

【ks5u解析】（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，再结合选项，药品应为NH4HCO3，对应②；氨气极易溶于水，实验会倒吸；氨气有毒，需要尾气处理，故答案为：②；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境（2）NH4HCO3分解产生氨气、二氧化碳和水，装置B中的过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氨气的催化氧化反应得到的一氧化氮迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，则装置E中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)C中发生的是NH3的催化氧化反应，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

。（填序号）[来源:Z+xx+k.Com]①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4

⑤品红溶液参考答案：略18.一定的高温条件下，在一个密闭容器中，发生可逆反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=

，正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______，CO的平衡转化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

参考答案：

放热

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略19.（1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入

并加热至沸腾，现象为

；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入