2022-2023学年浙江省台州市温岭第四中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年浙江省台州市温岭第四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是A、最外层电子数为1的元素B、原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C、原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D、原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素参考答案：D2.下列电子式或结构式错误的是参考答案：C略3.在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５参考答案：D略4.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（

）A.同质量、不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略7.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。8.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④参考答案：D9.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热

B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入少量氧化铜固体

D．将铁片换成铁粉参考答案：B略10.下列有关电解原理的说法不正确的是（

）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减强参考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误。故本题选C。12.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略13.金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A．泡沫灭火器 B．水C．煤油 D．沙子参考答案：D解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。14.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯参考答案：A略15.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A.碳

B.石英

C.锗

D.硅参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。参考答案：(1)浓氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液变蓝

在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；（2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；（3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。详解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色；（3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。点睛：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象是解答本题的关键，题目难度不大。（3）中蓝色最终褪去是解答的难点，注意题干信息中氧化性强弱顺序的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式

。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

图一图二参考答案：

②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。略18.（2分）工业冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中Fe2O3