湖南省郴州市宜章第八中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市宜章第八中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O参考答案：C略2.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳

B.水

C.氢氧化钙

D.碳酸氢钠参考答案：BA．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略4.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A参考答案：C略5.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选A．6.下列气体不会造成空气污染的是（）A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NO参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选C．7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

B.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W

D.W、X组成的化合物X2W4是共价化合物参考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．8.已知X、Y、Z

三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17

B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素

D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略10.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。11.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4LO2含有NA个氧分子

B.28g氮气含有NA个氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B12.将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为A.1:2

B.3:7

C.2:5

D.无法确定参考答案：B13.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略14.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略15.下列叙述中，正确的是（

）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是制取溴苯的实验装置图

请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为

（吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变

色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的

沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有

色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了

为了除去这种杂质，我们可以用

溶液。（4）反应中实际起催化作用的是

（5）写出该反应的化学方程式

参考答案：（1）

放热

（2）

黄

、

溴化银

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

、③

、⑤

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是

。参考答案：（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2

………（每空1分，共3分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………（2分）18.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：

（2）写出反应的化学方程式①：

反应类型：

②：

反应类型：

参考答案：（1）CH2=CH2；（2）①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化

略19.在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；

另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；

请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．甲：________;__________________________________________________________