2022-2023学年四川省眉山市张坎中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省眉山市张坎中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（

）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH3参考答案：D略3.下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质

B．油脂

C．淀粉

D．聚氯乙烯

参考答案：B4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C略5.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是

（）A． B．C．

D．参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．6.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1molNe中约含有6.02×1024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略9.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱

B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属酸

D.盐类物质一定含有金属离子参考答案：BA.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；B.SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C.凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；D.盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。10.下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：A略11.下列关于原电池说法正确的是(

)A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+参考答案：C略12.可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C13.元素周期表的过渡金属中能找到

A．新制农药元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．非金属元素参考答案：B略14.下列有关气体的叙述中，错误的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．气体的摩尔质量越大，体积越大C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积参考答案：AB略15.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．放入装满水的烧杯，溶液易溅出发生危险；B．溶解氯化钾不能放在容量瓶中；C．闻气体气味时需避免中毒；D．分液漏斗上层液体应该从分液漏斗的上口倒出．【解答】解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解在烧杯中溶解溶质，不能用容量瓶溶解，故B错误；C．闻氯气的方法为：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故C正确；D．为了避免污染试剂，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是

。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、、

。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2

min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

氨气

（1分）(2)过滤、洗涤、灼烧（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90

(2)体系中发生反应的化学方程式是

；(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：

；(4)该反应在第

分钟(min)时达到平衡状态；(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是

。A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly参考答案：

略18.（本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

（用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的是

（3）按要求作图：⑤的原子结构示意图

（4）⑦与⑩中较活泼的是

（填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示）

。（5）从元素得失电子的角度看，⑤元素具有

性，若从⑤元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是

。参考答案：（共18分）每空2分（1）Na、Al、S、F

(2)

HClO4

、

KOH

、

Al(OH)3

(3)（4）