山西省晋城市固隆中学高一化学联考试题含解析

山西省晋城市固隆中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略2.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag参考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B.该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C.氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正确的；D.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，D不正确。本题选C。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。3.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：C＞AC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：D4.美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（

）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略6.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2

B.Na2O2与CO2

C.C与O2

D.NaOH与CO2参考答案：BA.Na与O2不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应条件和用量对生成物没有影响，故正确；C.C与O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故错误；D.NaOH与CO2可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，故错误，故选B。7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol参考答案：D8.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B略9.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、与足量的溴反应

C、通入酸性KMnO4溶液

D、在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略11.下列物质属于合成高分子材料的是

A.水泥

B.食品保鲜膜

C.钛合金

D.陶瓷参考答案：B12.在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A．0.25mol·L－1盐酸50mL

B．0.2mol·L－1盐酸12mLC．0.50mol·L－1盐酸20mL

D．18mol·L－1硫酸15mL参考答案：C略13.下列物质中，不属于电解质的是(

)

A．Cu

B．

C．

D．参考答案：A略14.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。15.下列说法正确的是

（

）A.量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加80mL水配制成0.100mol·L－1H2SO4溶液B.用配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液C.固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D.1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液参考答案：DA、不同溶液混合时体积不能相加，20mLH2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100mol·L-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100mol·L－1，故A错误；B、配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mLH2SO4溶液放于烧杯中，加80mL水，溶液的体积不会等于100ml，但混合时质量是可以相加的，如1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为5g。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。参考答案：I、(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+H2O4HCl+CO2

浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生

(4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

II、(1)2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)①将U型管置于冷水浴中

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是:瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。（1）氢氧化钠溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。参考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

略18.有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。A、______________

B、______________

C、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

乙、_____________

丙、_____________参考答案：A、__氢氧化钠_

B、_稀硫酸_____

C、____硫酸铜___D、____硫酸钠__E、__硫酸亚铁___甲、_氢氧化铜___

乙、____铁粉___

丙、____铜粉____

略19.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．．参考答案：（1）0.03mol/（L?min）；（2）X+3Y?2Z；考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；解答：解：（1）