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文档简介

2022年湖南省长沙市姚家巷中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗;②试管;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥研钵A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.①③⑥参考答案:C略2.下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案:DA、B、C均可鉴别:A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面。3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容后摇匀发现液面下降,未加水C.定容时仰视观察液面

D.定容时俯视观察液面参考答案:C略4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+==

Fe3++3H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O==

2Al(OH)3↓+CO32-C.用惰性电极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4HD.向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式:Ag++I-==

AgI↓参考答案:C略5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案:D略6.下列有关说法或表示正确的是

A.2一甲基苯酚结构式:

B.碳化钙的电子式:Ca2+2—C.铁在潮湿的空气中腐蚀,正极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+D.18

8O2—粒子结构示意图:参考答案:B略7.下列离子方程式书写正确的是

A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B.碳酸氢钠溶液显碱性:HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C.醋酸除水垢:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2OD.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫:Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+参考答案:D略8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 (

)A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙参考答案:B考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律:将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始投料量相等,则建立的化学平衡是等效的,简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形,也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡),各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲<2P乙,m甲>2m乙,K甲<K乙,Q乙=197-Q甲,Q甲不等于Q乙所以选B

9.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为lmol参考答案:D略10.常温下四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.由水电离的c(H+):①=②>③=④B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案:B略11.在化学研究中,溶液组分的表示还有两种方法:①质量摩尔浓度=

②摩尔分数=在某温度范围内,溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是A.质量分数

B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度

D.摩尔分数参考答案:B略12.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是(

)A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS参考答案:A13.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是A.Zn是负极

B.电子由Zn经外电路流向CuC.溶液中H+向负极移动

D.Zn电极反应:Zn-2e-==Zn2+参考答案:C略14.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是

A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-

B.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-

C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

D.常温条件下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案:D略15.25℃时,在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液PH=11,若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):V(NaHSO4)为()A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:4参考答案:D【考点】pH的简单计算.【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积,结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算.【解答】解:pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=10﹣2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol,设硫酸氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH﹣)=10﹣3mol/L,则:=10﹣3,整理可得:x:y=1:4,故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示:已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题:(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是______(填代号)A.BaCl2

B.NaOH

C.Na2SO4

D.HCl(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂:①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①③,则应选择的装置是___________(填代号,下同);推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________;若选用试剂①②,则宜选择的装置是____________。(5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.8g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是________________。参考答案:(1)用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中,再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中,边加边搅拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A;2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.500℃时,将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10min至15min,O2的平均反应速率为

mol·(L·min)-1,比反应开始时前10min速率,可能的原因是。(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了使得平衡向方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。参考答案:(1)0.015

mol·(L·min)-1,快,使用了催化剂。(2)补充氧气,正方向进行。略18.“氢能”将是未来最理想的新能源。

1.实验测得,l克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:

(填序号)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:

①CaBr2+H2OCaO+2HBr

②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________

+_____

④2HgO2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:HgBr2+___________+_____。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:_______。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。

请写出化学方程式:

反应①

反应②

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K

1(填“>”“<”或“=”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向

(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是

。(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______

b(填“大小”、“小于”或“等于”)。参考答案:Ⅰ.B(1分)

Ⅱ.HgBr2+CaOHgO+CaBr2;循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染;

Ⅲ.①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(1分);②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O(1分);SO2和I2可循环使用,无污染

Ⅳ.(1)小于;(2)①逆反应;②0≤x<3;(3)小于(各1分)Ⅰ表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1,其反应热是-142.9×2kJ·mol-1,则其热化学方程式正确的是B;Ⅱ.根据“原子经济”的思想,观察已知反应中出现的物质得:HgBr2+CaOHgO+CaBr2;从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价,制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染;Ⅲ.据图知反应①、②分别为SO2+I2+2H2O2HI+

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