2022年山西省朔州市马辛庄中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山西省朔州市马辛庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指1～20号元素 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数参考答案：B【详解】A．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26(32)，最长的周期为第六、七周期，含有32种元素，选项B正确；C．元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，选项C错误；D．对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数对于最外层电子数，有的等于价层电子数等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，题目难度不大。2.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D3.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法中，不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度参考答案：DA.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。4.在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

参考答案：B略5.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略6.下列溶液的导电能力最强的是A.0．2mol／L

NaCl溶液

B.0.15mol／LMgCl2溶液C.0．2mol／L

BaCl2溶液

D.0.25mol／LHCl溶液参考答案：C【分析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A.0.2mol／L

NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol／L；B.0.15mol／LMgCl2溶液中镁离子浓度为0.15mol／L，氯离子浓度为0.3mol／L；C.0.2mol／L

BaCl2溶液钡离子浓度为0.2mol／L，氯离子浓度为0.4mol／L；D.0.25mol／LHCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol／LHCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）

A．浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中B．硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物C．当光线通过鸡蛋清胶体溶液时，会产生电泳现象D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火参考答案：D略9.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

参考答案：D略10.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3参考答案：D略11.下列各组化合物的性质比较，不正确的是(

)A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以选项A、B、D均正确。稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3。答案C。12.下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略13.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2参考答案：A14.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．15.下列说法不正确的是（）A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体参考答案：CA．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:（1）左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右图中

①G中应加入的试剂是

_。②试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（1分）① 铁粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 碱石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A

，B

，C

，D

，E

。(2)画出E的原子结构示意图

；(3)写出电子式D2A2

；EB4

。(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式

。参考答案：略18.（2分）钠原