2022-2023学年河南省周口市丁村高级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市丁村高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A2.下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

（

）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA参考答案：D4.下列离子方程式正确的是

ks5u

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O参考答案：D5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7

K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是（

）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)参考答案：B略6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

参考答案：D略7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．8.、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B略9.常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（）选项离

子要

求AK+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）BFe3+、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣逐滴加入盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42﹣、CH2COOH逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生DNa+、Cu2、Cl﹣、SO42﹣逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断钾离子和氯离子浓度大小；B．铁离子能够与铁离子、碳酸根离子反应；C．加入氢氧化钠溶液后，醋酸优先反应；D．铜离子先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜沉淀溶解．【解答】解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣离子都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c（K+）＞c（Cl﹣），故A错误；B．Fe3+与I﹣、HCO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．滴入氢氧化钠溶液后，CH2COOH优先反应，不会立刻生成沉淀，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间能够共存，加入氨水后，Cu2+与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀会消失，故D正确；故选D．10.（2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯参考答案：B略11.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略12.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（

）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：C略14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A15.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

烧杯、药匙、托盘天平

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是

_(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：

。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：

；C中的现象是：

。参考答案：（16分）Ⅰ、（1）2.0（2分）；500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分)

（3）C（2分）Ⅱ、（1）2H2S+O2=Sˉ+2H2O（2分）

（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色（各2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是

。

（2）过乙酸的同分异构体是

。

（3）过乙酸的同系物是

。

（4）氧的质量分数最小的物质是

。

参考答案：答案：（14分）

（1）b（2）a

d（3）f（4）f

18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是

。（2）用电子式表示ZW2的形成过程：

。（3）工业生产单质Y的原理是

（用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

。（5）0．1mol的单质W与50mL1．5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是

。参考答案：（1）Cl<S<Al（2）SCl2的形成过程

（3）（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2O↑（5）3:5略19.【化学——选修5：有机化学基础】

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。?

根据上图回答问题：（1）已