四川省资阳市安岳县石羊中学2022年高二化学月考试卷含解析

四川省资阳市安岳县石羊中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭

B．牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭C．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉参考答案：C略2.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

（

）A．是4He的同分异构体

B．比4He少一个中子C．比4He少一个质子

D．3He原子核有3个质子参考答案：B略3.根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2参考答案：AB4.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．平衡向逆反应方向移动了Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b参考答案：B略5.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是

A.14，1

B.1，1

C.4，4

D.6，6参考答案：C6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2

B、3

C、4

D、6参考答案：A7.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1参考答案：C略8.下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．含有羧基的有机物能发生酯化反应参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；聚合反应与酯化反应．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．9.下列说法正确的是(

)

A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略10.关于化学反应中能量变化的说法错误的是

A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：略11.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③参考答案：B略12.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中物质②中物质预测①的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C浓盐酸浓氨水白烟D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：A13.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．14.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ,若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略15.下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．分析：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．解答：解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。参考答案：(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。18.（8分）下图各物质均为中学化学中常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，B溶液是常用于检验可溶性硫酸盐的试剂之一，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。

请回答：（1）写出化学式：A：

；E：

；（2）写出电子式：B：

；E：

；（3）写出下列反应的离子方程式：

①C→E：

；②E+F+H2O→G：

。参考答案：

19.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填写下列空白：（1）甲中所含的官能团名称是_____；下列试剂能与甲反应而褪色的是______（填标号）a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式：______（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________（4）已知：