四川省资阳市八庙中学高二化学月考试题含解析

四川省资阳市八庙中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒参考答案：略2.25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－

B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－参考答案：B略3.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．K+、Cl－、Ca2+、NO3－

B．K+、Na+、Br－、CO32－C．H+、Fe2+、ClO－、NH3.H2O

D．Cu2+、OH－、MnO4－、CH3CHO

参考答案：A略4.现有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1下列关于它们的表述正确的是(

)A．它们都是吸热反应

B．a，b和c均为正值C．a＝b

D．2b＝c参考答案：D略5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨电极电解，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状态），电解过程中溶液体积不变。下列说法正确的是A.该过程共转移2mol电子

B.电解得到Cu为0.5molC.原溶液中c(K+)=1

D.电解后溶液中c(H+)=4参考答案：D6.下列叙述中，正确的是：A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C、某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物参考答案：C略7.2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．一个分子中共含有15个σ键

B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高参考答案：A略8.下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B9.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．Cu(NO3)2

B．K2SO4

C．HCl

D．NaOH参考答案：C试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；C、电解HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选C。考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断10.下列物质属于纯净物的是

(

)

A．食醋

B．煤

C．大理石

D．蒸馏水参考答案：D略11.下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略12.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤参考答案：B略13.1995年3月20日在日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。已知甲氟磷酸的结构简式为，则“沙林”的结构简式是参考答案：C14.下列说法中不正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

参考答案：A略15.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

（多选扣分）：A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。(2)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32，溶液的pH至少为__

__，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为

kg。（保留到小数点后一位）参考答案：（9分）(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)略18.A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上

有两个取代基。

(1)B分子中含氧官能团的名称是________。(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式______________________________。(3)等量的B分别与Na、NaOH、Na2CO3反应时(无机物溶液滴加到有机物中)，消耗三者物质的量之

比是________。(4)若其中一种符合上述条件的A还可发生如下变化：O2/Cu△浓H2SO4△①A→F的反应类型为________。②写出有关反应的化学方程式：A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：_______________________________________；A对应的B生成D的反应：

。参考答案：(1)羧基、羟基

(3)4：2：1(4)①消去反应

略19.除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。高温

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为

；（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）