湖北省咸宁市崇阳县沙坪职业中学高三化学月考试题含解析

湖北省咸宁市崇阳县沙坪职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（

）上

①由CO或CO2单独组成的纯净物

②由CO和CO2共同组成的混合物

③由CO和O2共同组成的混合物

④由O2和CO2共同组成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④参考答案：答案：B2.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④参考答案：C略3.下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案：B解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略5.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用作为热源材料．下列关于的说法正确的是（）A．与具有相同的最外层电子数B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．故选A．6.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，Al2Cl7﹣在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正确；B．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故B错误；C．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C错误；D．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故D错误；故选A．7.

amolNO与amolN2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A．在同温同压下密度一定相等

B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等

D．在标准状况下原子数一定相等参考答案：答案：A8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略9.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.丝绸的主要成分是蛋白质

B.电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C.光导纤维的成分是晶体硅

D.生活用水的净化与消毒可用明矾参考答案：A【分析】A、蚕丝属于蛋白质；B、泡沫灭火器中的液体导电，并且泡沫液有腐蚀性会腐蚀电器设备；C、光导纤维的成分二氧化硅；D、明矾不能消毒。【详解】A、丝绸的主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故A正确；B、泡沫灭火器中的液体导电，电器起火应选用干粉灭火剂灭火，故B错误；C、光导纤维的成分二氧化硅，故C错误；D、明矾只能做生活用水的净水剂，不能做消毒剂，故D错误。10.下列叙述正确的是

（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：答案;C11.．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol参考答案：D略12.下列叙述正确的是（）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略14.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4－+H2C2O4+H+—－CO2+Mn2++_______(未配平),下列说法正确的是(

)A.该反应的氧化剂为H2C2O4B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5uC.该反应配平后H+的化学计量数为6D.在该反应中有1mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA参考答案：C略15.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是

(

)WXYZ

A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某无色待检溶液A中含有K+、Cl－、OH－、、，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH—的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：①

，④

，⑤

。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a.

，b.

，c.

。(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是

。(4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是

。参考答案：（9分）(1)Ba(NO3)2

KMnO4

AgNO3(每空1分)(2)

Cl－(每空1分)(3)中和OH－,防止对Cl－的检验产生干扰(2分)(4)会使对的检验产生干扰,不能确认是否存在(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中

是原电池，其负极的电极反应式为：

；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：

D：

，D电极上的现象是

，一段时间后溶液中的现象是

；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：

，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是

，产生该现象的化学反应方程式是

．参考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣=Fe2+

2H++2e﹣=H2↑

有无色气体产生

白色沉淀生成3.4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；（2）C为阳极，发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁．解答：解：A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生还原反应，电极方程式为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：甲；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；有无色气体产生；有白色沉淀生成；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握电极方程式的书写，难度不大18.（8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．②该条件下的该反应的平衡常数是（结果保留两位有效数字）．③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）

B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）

D．混合气体的总物质的量不变（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．参考答案：（1）①1.2；②0.11；③D（2）＜；

【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=；③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；【解答】解：（1）①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol反应前（mol）

1

3

0

0反应了（mol）

0.4

0.4

0.4

1.2平衡后（mol）

0.6

2.6

0.4

1.2平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2，故答案为：1.2；②K==≈0.11，故答案为：0.11；③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；