云南省昆明市西山区第二中学2022年高二化学月考试题含解析

云南省昆明市西山区第二中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：ks5u实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（

）A.实验1放出的热量值为Q1=0.5Q

B.该条件下的平衡常数为：4C.实验1中O2的转化率为：50%

D.实验3反应放出热量参考答案：D略2.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料

B．无机非金属材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。3.根据右图装置判断下列说法错误的是（

）A．铜片上有气泡产生

B．铜片上发生氧化反应C．锌片为负极

D．该装置将化学能转化为电能参考答案：B略4.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0

B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0

D．ΔH<0ΔS<0参考答案：A当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。5.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为ks5u提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4

8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400参考答案：B略6.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤

B．①②④

C．②③

D．②④⑥参考答案：D7.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（

）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

(合成氨反应是放热反应)参考答案：D略8.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A 9.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．解答：解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故选B．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答．10.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②参考答案：D略11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略12.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深参考答案：D略13.葡萄糖是一种单糖的主要原因是(

)A.糖类中含碳原子数量最少

B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基

D.糖类中结构最简单参考答案：B略14.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B15.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是：

；（4）图（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol·L-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________

参考答案：CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0kJ／mol18.按要求写出下列反应方程式或离子方程式。（1）单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（2）三氧化二铝与强碱反应的离子方程式

（3）溴乙烷的水解反应方程式

（4）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物的化学方程式

参考答案：19.（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键