2022-2023学年福建省泉州市江水中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市江水中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②参考答案：D略2.按碳骨架分类，下列说法正确的是 A．属于酚类化合物

B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略3.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略4.下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B略5.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr参考答案：BF2与H2反应的速率最快，活化分子的物质的量分数最大。6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ参考答案：D7.下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命参考答案：D略8.参考答案：C9.下列做法不正确的是()A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B.用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C.大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D.核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中,向碎石层内注入“水玻璃”参考答案：C活性炭具有吸附性,可以吸附毒素,漂白粉具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项正确;聚碳酸酯类可降解塑料可消除白色污染,符合“绿色”理念,B项正确;大量使用硫化剂、促进剂、防老化剂会导致环境污染,C项错误;“水玻璃”即Na2SiO3的水溶液,具有黏性,常作矿物胶,D项正确。10.2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略11.下列实验装置或操作正确的是A．制取NH3

B．干燥NH3

C．称量NaOH固体

D．石油的分馏

参考答案：A略12.分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是参考答案：D略13.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B14.下列排列顺序正确的是(

)A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B.原子半径：Na＞Mg＞OC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3参考答案：B略15.氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子参考答案：C【考点】分子晶体；盐类水解的应用．【分析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共13分）

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

1.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________(填序号)溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0

g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气（2分）

使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第③步反应的化学方程式为

。（3）第④步反应中离子方程式为

；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是

。参考答案：（1）

Cl2

；

氯化亚铁

。（2）

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

。（3）

2Fe3++Fe＝3Fe2+

。（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色

。略18.系统命名法命名下列物质①____

_②

_____

③

___

参考答案：①2-甲基戊烷

②2,3-二甲基戊烷③乙苯

④3-甲基-1-丁烯

19.（6分）根据要求填空：（1）铜元素原子的简化电子排布式：