山东省烟台市寨里中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山东省烟台市寨里中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：CA、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。2.下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：SiH4>PH3

D．原子半径：N>C参考答案：D略3.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol﹣1，故B错误；C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．4.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略5.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑参考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C6.随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：D7.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O

+2CONa2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3

属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式参考答案：C碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于中性氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。8.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略9.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。10.以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误．故选C．【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大．11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA参考答案：CA.在标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数为NA，A错误；B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl-个数为NA，B错误；C.在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L，混合气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，二者均是2个原子组成的，因此含有的原子数为2NA，C正确；D.1.8gNH4+的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为NA，D错误，答案选C。点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐在标准状况下水的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。12.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略13.已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（

）A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所带电荷数SO42-是Na+的倍D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量参考答案：A略14.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3 C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca（OH）2参考答案：C解：A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C．石英的主要成分为SiO2，故C正确；D．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误。

15.含有共价键的离子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(本题共10分)

如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

，(2)产生上述现象的原因是

，(3)写出有关反应的离子方程式

，(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。请回答下列问题：(1)写出C的化学式：________，C必须密封保存的原因是________________________________________________________________________。(2)A放入B的溶液中可以观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________。反应的化学方程式是__________________________________________________。(3)写出B和C反应的化学方程式：________________________________________。该反应属于________(填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”)。(4)D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法符合“低碳生活”理念的是________(填标号)。a．尽量少用一次性杯筷b．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班c．植树造林，爱护花草树木d．大力开发太阳能、风能等新能源参考答案：(1)NaOH有吸水性，能和空气中的二氧化碳反应(2)铁溶解产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O复分解反应(4)abcd解析：年产最高的金属是铁，产生温室效应的气体是二氧化碳，生活中最常见的调味品是氯化钠，并且B可以和金属反应，所以B是盐酸，C是氢氧化钠，A是铁，D是二氧化碳。(1)C是氢氧化钠，化学式为NaOH，氢氧化钠有吸水性，还能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。(2)铁可以和稀盐酸反应，现象是金属溶解产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)B是盐酸，C是氢氧化钠，反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，它们是由两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应，所以属于复分解反应。(4)所谓的低碳生活，就是低二氧化碳排放，所以四个选项叙述内容都可以。18.某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。（1）t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___；（2）x∶y=______。参考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知，还有氧气生成，1.12g可能为氧化钙的质量，物质的量为：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化钙正好吻合，所以该反应方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫为0.02mol，故答案为：0.02mol；(2)从D点开始，t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸钙，则硫酸钙的物质的量==0.02mol，水的物质的量==0.03mol，则x∶y=硫酸钙和水的物质的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案为：2：3。点睛：本题考查了生石膏加热的变化图像，题目难度较大，注意根据图像的质量变化判断可能发生的反应是解题的关键。在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，质量变化较大。19.一个体重50kg的健康人含铁元素