湖南省衡阳市船山附属中学2022年高二化学月考试题含解析

湖南省衡阳市船山附属中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．电木

D．尼龙参考答案：B考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；

D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．2.下列关于、、的说法正确的是A．它们的化学性质完全不同

B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质

D．它们是碳元素的同素异形体参考答案：B0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O参考答案：B4.下列说法中正确的是A．由同种分子构成物质一定是纯净物

B．质子数相同的微粒一定是同种原子C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物一定都是氧化物参考答案：A0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol下列热化学方程式中，正确的是

A.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)

△H=+2165kJ/molB.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)

△H=-2033kJ/molC.B2H6＋3O2==B2O3＋3H2O

△H=-2165kJ/molD.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)

△H=-2165kJ/mol参考答案：B6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C7.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强参考答案：B8.关于对SO2混合气体净化的目的叙述正确的是()①除尘(除去矿尘)防止催化剂中毒②洗涤(除去砷、硒等的化合物)防止催化剂中毒③干燥(除去水蒸气)防止催化剂中毒④干燥(除去水蒸气)防止对设备和生产造成不良影响A.①②③④ B.①②③C.③④ D.①②④参考答案：D除去水蒸气的目的不是防止催化剂中毒,而是防止其对设备和生产造成不良影响。9.(双选)对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（）A．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动B．减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动C．移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动D．加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为正反应气体体积减小的放热反应，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，据此分析．解答：解：A、升温，正逆反应速率增大，平衡向吸热的逆向移动，故A正确；B、减压，正逆反应速率都减小，故B错误；C、移去部分SO3，正反应速率开始不变，后逐渐减小，不可能增大，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡常数的大小，故D正确；故选AD．点评：本题考查了影响平衡移动和反应速率的因素，注意催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，题目难度不大．10.物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：A略11.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（） A．0.5mol?L﹣1

醋酸 B．0.5mol?L﹣1盐酸 C．0.5mol?L﹣1硫酸 D．0.5mol?L﹣1硝酸参考答案：A考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．解答：解：选项中酸的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，A．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A正确；B．HCl是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质NaCl，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故B错误；C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；D．硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．12.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷参考答案：D13.常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）参考答案：A略14.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略15.已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．该反应的原理是加成反应

D．化合物A和HBr1:1加成时，有三种不同的产物。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A瓶内的NaOH的作用是

，B瓶内Ca(OH)2的作用是

，D瓶内石灰水的作用是

.(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样

，原因是

.如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置

.(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为

，原因是

.(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为

，写出C瓶中的化学反应方程式

，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为

，写出C中发生的反应方程式

.参考答案：(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶(3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

石灰水变浑浊：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在3种有机物①

酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。参考答案：略18.（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：a

fyhi

b

e

j

c

d[d

g

l

[

（1）请写出h元素的价电子排布图

；（2）ya3分子的电子式是

，其分子的空间构型是

，分子中y原子的杂化轨道类型是

，g2+可以与ya3以

键形成[g(ya3)4]2+离子；（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式

，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为

。（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号），其原因是

参考答案：（11分）（1）

2s

2p↑

↑↓

↑

↑↓

（1分）

（2）；三角锥形；sp3杂化；配位（每空1分）（3）ls22s22p63s23p63d5（1分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理均给分）（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构,其第一电离能大于铝元素。(2分)略19.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外