2022年浙江省湖州市安吉县章村中学高一化学期末试卷含解析

2022年浙江省湖州市安吉县章村中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略2.已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-参考答案：C根据氧化还原反应中的规律分析，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性，还原剂>还原产物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，还原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，还原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，还原性Z->W-，故氧化性顺序为W2>Z2>X2>Y2，还原性顺序为Y->X->Z->W-。A.Z2与Y-在水溶液中能反应，故不能大量共存，正确；B.根据分析，还原性顺序为Y->Z->W-，正确；C.根据氧化性和还原性顺序分析，反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故错误；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因为还原性顺序为Y->X-，所以W2优先氧化Y-，故正确。故选C。3.已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%参考答案：B略4.下列实验中，可以加快反应速率的是：(

)A.钠与水反应时,增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应,恒容通入氦气参考答案：B略5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类

D．X可以是任何化合物参考答案：A6.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（

）A.①②③具有相同的质子数B.①②③互为同位素C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同D.①②③具有的电子数不同参考答案：D由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、①②③含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、①②③具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、①②③原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、①②③具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。7.下列判断错误的是A.Na2O2——既有离子键

又有共价键

B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D.氢氧化钠熔化——离子健

和共价键均被破坏参考答案：D分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。8.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略9.下列实验操作中，错误的是（

）A.

蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.

蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.

分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.

萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大参考答案：DA项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。点睛：解答本题的关键是熟记各实验操作的要点。如蒸发操作的记忆口诀为：皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松；液体少时停加热，熄灯之后余热干。蒸馏操作的记忆口诀为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平；需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。萃取分液操作的记忆口诀为：两种溶剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒要分清。10.关于硒的叙述正确的是（

）A.硒作半导体材料,熔点很高

B.硒作导体材料,熔点很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性

D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案：C11.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D12.原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14参考答案：C假设三周期为第二、三、四周期，A的原子序数为Z－8，B的原子序数为Z－1，D的原子序数为Z＋1，C的原子序数为Z＋18，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序数分别是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序数分别是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合题意，答案选C。点睛：本题掌握住每一周期含有的元素种类，分别是2、8、8、18、18、32、32（全部排满），确认A不可能为第一周期元素，然后分别讨论，如果B位于IIIA族以后，A的原子序数是R的原子序数减去R所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，如果B位于IA族，A的原子序数是R的原子序数减去A所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，从而判断结果。13.某烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH（CH3）2该产物的系统命名的名称是

__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.

参考答案：

略14.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（

）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。15.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：（略）

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只写出“生成白色絮状沉淀”的离子反应方程式：

F

（4）实验结论：略。参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分)（1）已知在2

L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物质的量（mol）：

3

2

0

2s末物质的量浓度（mol/L）：

0.9

0.8

0.4

则①

a

=

，b=

；

②

2S内B的反应速率=

。（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。参考答案：(9分)（1）①a=3（2分）

b=1（2分）

②0.1mol/（L·S）（2分）（2）NO2(g)+CO(g)=

CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（3分）略18.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量

g，铝的质量

g(2)盐酸的物质的量浓度

mol/L(3)B点沉淀的质量

g参考答案：(1)镁：0.12g

(2分)

铝：0.27g

(2分)(2)

(2分)(3)B点处，m(沉淀)

(2分)19.纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可