山东省青岛市第一高级中学高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市第一高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列条件下，能大量共存的微粒组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 参考答案：A略2.下列关于同分异构体判断不正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略3.设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NAC．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA参考答案：B略4.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜参考答案：C略5.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜YC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略7.常温下，某溶液中由水电离的该溶液可能是

①硫酸钠溶液

②氢氧化钠溶液

③盐酸

④醋酸钠溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D9.下列判断中，正确的是

（

）A．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略10.下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(

)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。12.下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.

常温F的溶液中可能含有四种离子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的总数大于0.1NAC.

电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D.

H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略13.下列变化一定属于化学变化的是：①

风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅

⑩潮解A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩参考答案：C14.（2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

15.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl

g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

。参考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸发皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分）

（5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）三草酸合铁酸钾品体·是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液。

步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，滴加溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，被还原成。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗溶液滴定中被还原成。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗溶液

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀。

②加入锌粉的目的是

。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式

。

④实验测得该品体中铁的质量分数为

。参考答案：

略18.（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。（2）如果向原溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。参考答案：(10分，每空2分)①I－、Fe2＋

2mol、2mol

②I－、Fe2＋、Br－

1mol、3mol、0.5mol

③略19.TW、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下：(1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族．(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________：

T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反