河北省保定市恒阳高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省保定市恒阳高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液参考答案：D2.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(

)A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略3.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D略4.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液参考答案：A略5.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略7.将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX

它违背了

（

）

A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特规则参考答案：D略8.可逆反应:2A(气)+3B(气)

3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:A.

各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3B.

平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C.

平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质参考答案：D9.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（

）A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：A略10.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

参考答案：C略11.关于平衡常数K，下列说法中正确的是()A．K值越大，反应越容易进行B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大参考答案：C12.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

(

)

A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上

B．它的五氯代物种数比三氯代物多

C．它属于烃类

D．它的分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略13.下列元素中，属于第三周期的是

A．氢

B．碳

C．氧

D．氯参考答案：D略14.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（

）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨参考答案：D略15.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是

对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是

。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是

；（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式

；

电离能/kJ?mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+

颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有

（填标号）；A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。

参考答案：(1)N>C>Si金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。(2)1s22s22p63s2

(3)有

(4)①D②金属键

略

18.在下列物质：烧碱，NH3·H20，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是

，其中属于强电解质的是

，既不属于电解质又不属于非电解质的是

。参考答案：略19.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C．H质量分数分别为w(C)＝35.82％．w(H)＝4.48％；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况，羟基和羧基均能与金属钠反应放出氢气)；③该分子中存在四种化学