2022年广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县民族中学高三化学模拟试卷含解析

2022年广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县民族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略2.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以参考答案：C3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略4.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）

ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：A略5.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。6.常温下用0.10mol/LKOH溶液，滴定0.10mol/LCH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

A．滴定终点时：溶液的pH=7B．滴定终点时：c(K+)=c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C．当溶液pH=7时：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．接近滴定终点时：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)参考答案：D略7.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A.8.96L

B.4.48L

C.0.896L

D.0.448L参考答案：C略8.不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子C.1molNa2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA参考答案：B略10.关于锂的结构和性质的判断，错误的是

(

)①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤它是还原剂A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①参考答案：A略11.在一密闭容器中，反应

aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b参考答案：AC12.由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。14.下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（

）

A.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

B.二氧化碳是弱电解质

C.难溶的化合物不一定是弱电解质

D.卤化氢（HX）均为强电解质参考答案：C略15.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（

）

类比对象结论 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是

。②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是

。证明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是

g。参考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分），阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

略18.有关钴、镍和铁的化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：

从表中可知x=___________时，除镍效果最好。（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式___________________________________________________。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是______________________________。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是______________________________________________。（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是___________________________________________。（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为________________________。参考