江西省景德镇市乐平镇桥中学高一化学期末试卷含解析

江西省景德镇市乐平镇桥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A.

B.C.

D.参考答案：B试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A．图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所示标志是遇湿易燃物品的标志，D项错误；答案选B。2.下列关于氧化还原反应说法正确的是

A、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略3.参考答案：B4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致限。之所以有先后。主要取决于

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D5.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是

A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略6.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A．金 B．铜 C．铁 D．铝参考答案：D【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．故选D．7.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω)

B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)参考答案：C略8.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大参考答案：B解析：左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。

9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（

）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池

参考答案：B略10.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略11.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略12.下列试剂的保存方法错误的是A.

新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

D.

浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。13.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略14.在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y参考答案：C略15.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（

）

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．熔融的NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中

装浓盐酸（填写仪器名称)

装MnO2（填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为

。（2）装置B中的现象是

反应的化学方程式为

。（3）装置D中所装试剂是

，作用是

。（4）装置F中发生反应的化学方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率

。（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

。第4min时反应

（是、否）达到平衡（4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池

极，电解质溶液中阴离子向

极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为：

参考答案：（1）A、

B、E

(2)增大、

减小（3）0.400mol/L、v(NH3)=0.200mol/（L.Min）、是（4）负极、负极、O2+2H2O+4e-=4OH-略18.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA

01

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①

②

3③④

⑤⑥

请按要求回答下列问题：（1）写出①的元素符号___________________。（2）⑥的原子结构示意图是_______________。（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。参考答案：(1)N

(2)

(3)2Na+Cl22NaCl

(4)Mg解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素；②为F元素；③为Na元素；④为Mg元素；⑤为Cl元素；⑥为Ar元素。(1)①为N元素，故答案为：N；(2)⑥为Ar元素，原子结构示意图，故答案为：；(3)③为Na元素；⑤为Cl元素。二者单质反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+Cl22NaCl；(4)③为Na元素；④为Mg元素。同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性较弱的是Mg，故答案为：Mg。19.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。参考答