河北省廊坊市高级中学高一化学模拟试卷含解析

河北省廊坊市高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．称量KOH时天平砝码已生锈C．定容时观察液面仰视

D．未冷却至室温就移液定容参考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；C．定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；D．未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选C。2.将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（

）A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．漂白性参考答案：略3.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A．H2SO4

B．HNO3

C．HF

D．H2SiO3参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．解答：解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．4.下列各反应中，水只做还原剂的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）,若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法中不正确的是：A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.7mol∕l参考答案：B略6.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略7.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中参考答案：C8.想一想,NaOH(固)、固)、无水固),为什么可归为一类。A

~D中最适宜与这三种物质归为一类的是A.浓硫酸

B.氯化钠

C.碱石灰

D.生石灰参考答案：D略9.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。

10.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。11.在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C略12.某含Cr2O72－的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是： A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为(nx)/2mol C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略13.下列叙述中正确的是（

）A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B.向Fe(OH)3

胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属参考答案：B14.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd

B.abcd

C.adbc

D.dabc参考答案：C15.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象

由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．参考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣试题分析：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；②向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3﹣、Cl-．（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42﹣，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42﹣。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。参考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R－、Z＋、X＋离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。则（1）单质R是氯气，工业用途有制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于硫元素，则M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，则A为NaHSO3，A与氯水反应的离子方程式为HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，应是氨水。已知NH5中含有离子键和极性键，因此是由铵根和H－组成的离子化合物，它的电子式为。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目中电子式的书写为易错点，解答时首先判断含有的化学键类型，另外注意氢负离子中2个电子是成对电子不能拆开。18.美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则负极反应式为：

；(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了