2022-2023学年重庆梁平县屏锦镇中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年重庆梁平县屏锦镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图2

图3

图4

图5A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略2.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol参考答案：B略3.研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是

A

B

C

D参考答案：略4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案：D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2molKNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5molKNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N20.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。5.下列试剂的保存或使用正确的是(

)A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略6.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应．解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥参考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－参考答案：D略9.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：A10.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体>离子晶体>分子晶体参考答案：B略11.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多参考答案：CD12.（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA参考答案：B【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；C．合成氨为可逆反应；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g；【解答】解：A．标况下己烯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数目为0.2NA，故B正确；C．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目小于0.2NA，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放点，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜小于32g，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。13.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺参考答案：DA.地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B.海水中加入明矾可将海水淡化。B.明矾为KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误;

D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的;

所以D选项是正确的。14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA参考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故B错误；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液显中性，故有：c(OH-)=c(H+)，则可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故C正确；D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故D错误；故选C。【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。本题的易错点是D。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。15.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的单质能与水剧烈反应 C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．气态氢化物的稳定性：丙＞甲参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。参考答案：(1)增加固液接触面积，提取充分

沸石

(2)乙醇易挥发，易燃

使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）

(3)乙醇沸点低，易浓缩

AC

(4)单宁酸

水

(5)升华【详解】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是

。Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途

。（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32－的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。写出该反应的离子方程式：

。（6）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)写出上述反应的平衡常数表达式

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合无现象请分析实验①、②产生不同现象的原因：。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大

（2分）略18.已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；L

。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：____________________

____________________。②写出反应④的化学方程式：______________________

_。参考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na；极性键

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略19.（9分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：回答下列问题：（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）还原