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文档简介

2023届江苏省无锡市刘潭中学初三3月检测试题化学试题试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B.不同种分子构成的物质一定混合物,因此混合物一定是由不同种分子构成的C.离子是带电的原子或原子团,因此带电的粒子一定是离子D.同种元素的质子数相同,因此质子数相同的微粒一定是同种元素2.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳与水反应生成碳酸,但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件B木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应反应温度C铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类D双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂A.A B.B C.C D.D3.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应4.由一种元素组成的物质,该物质()A.可能是单质也可能是混合物 B.一定是单质 C.一定是纯净物 D.一定是化合物5.下列做法或认识不科学的是()A.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B.缺乏维生素C会引起坏血病C.我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品D.缺铁易患骨质疏松症6.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如下图所示:读识下图并判断,下面推论合理的是()①反应速率:Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<ZnA.①② B.③④ C.①③ D.②④7.已知反应:3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为()A.60gB.80gC.90gD.120g8.某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A.23%B.46%C.50%D.78%9.实验室利用利用数字化传感器测量实验数据,如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。下列据图分析能得出的结论正确的是()A.该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B.A点时,溶液的溶质为NaOH和NaClC.ag是指加入氢氧化钠固体的质量D.反应前后所有元素的化合价均无变化10.下列各组实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A检验二氧化碳把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中,观察木条是否熄灭B探究镁、铁的活动性分别将镁条、铁粉放入盛有稀盐酸的试管中,观察反应速率C除去NaCl溶液中的少量Na2CO3杂质加入过量CaCl2溶液,过滤D洗净试管内附着的油污先用洗洁精乳化油污,再用水冲洗A.A B.B C.C D.D11.善于归纳知识,有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是()A化学与安全B化学与生活①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火③稀释浓硫酸——先放水后放浓硫酸①除去餐具油污——用洗洁精溶解②鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味③钙、铁、镉、砚——微量元素C化学实验数据记录D化学中常见的“三”①用10mL量筒量取7.2mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3③用托盘天平称取5.6g铁粉①煤、石油、天然气——三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子A.A B.B C.C D.D12.下列实验方案,设计不合理的是()A.除去CO中混有的少量CO2B.探究不同物质在同一溶剂中的溶解性C.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液D.测定空气中O2的体积分数二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.回答下列与金属有关的问题。(1)钢可制成蒸锅,主要是利用钢的延展性和_______;(2)使用下列各组试剂,通过适当操作,不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________;AAl、Fe、Cu、稀H2SO4BFe、Cu、Al2(SO4)3溶液CAl、Cu、FeSO4溶液(3)向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中,加入一定量的锌,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液,则所得滤渣的成分是________(填化学式,写出所有可能情况)。14.有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成,小东做了以下实验:①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断:这包白色固体中肯定存在_________________,肯定不存在__________________;写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)A点的含义是_____。(2)若乙中混有少量甲,最好采用_____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是_____。16.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体,充分溶解后,现象如图所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填字母序号)。图中能表示溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是______。由图分析,若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到,对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:甲乙C溶液质量:甲乙D溶质质量分数:甲乙三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.请结合如图回答问题:仪器名称:①______②______。用高锰酸钾制取O2,可选用的发生装置是______(选填序号),该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后,应先______(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。实验室制取CO2,该反应的化学方程式为______,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是______(选填序号)。实验室收集CO2可选用装置是______。SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为______。18.超细碳酸钙可用于生产钙片,牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图,如图:石灰石的主要成分的化学式为___。乳化池中,生石灰与水发生反应,其反应方程式为___。其基本化学反应类型是__。过筛与过滤类似,其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。碳化塔中反应的化学方程式为___。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验:①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后,向其中加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,得到8.9g不溶于水的物质和滤液a;②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算:样品中硫酸铜的质量分数;______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质,正确;B.不同种分子构成的物质一定混合物,但混合物不一定是由不同种分子构成的,因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒,错误;C.离子是带电的原子或原子团,带电的粒子不一定是离子,如质子、电子都是带电的微粒,错误;D.同种元素的质子数相同,但质子数相同的微粒一定是同种元素,如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10,但不属于同种元素,错误。故选A。2、C【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸,但通过光合作用可生成葡萄糖,反应条件不同,产物不同;故选项正确,但不符合题意;B、木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应,可燃物燃烧需要达到着火点温度;故选项正确,但不符合题意;C、铜片在空气中很难燃烧,钠米铜粉在空气中较易燃烧,反应物的颗粒大小不同,燃烧容易程度不同;故选项错误,但符合题意;D、双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解,催化剂可以加速双氧水的分解;故选项正确,但不符合题意;故选:C。3、A【解析】A.浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体,二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应,正确;B.Na2CO3溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,NaNO3溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变色,错误;C.稀有气体可作保护气,可作保护气的不一定是稀有气体,也可能是氮气,错误;D.酸碱之间的反应是中和反应,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,错误。故选A。4、A【解析】

由一种元素组成的物质可能是单质,例如氧气属于单质,也可能是混合物,例如氧气和臭氧属于混合物,故A正确;由一种元素组成的物质可能是单质,可能是混合物,一定不是化合物。故选A。5、D【解析】

A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性;故选项正确,但不符合题意;B、缺乏维生素C会引起坏血病;故选项正确,但不符合题意;C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品;故选项正确,但不符合题意;D、缺钙易患骨质疏松症,缺铁容易引发贫血症;故选项错误,但符合题意;故选:D。6、D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为:×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为:19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为:×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为:×100%①三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe,故错误;②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn,故正确;③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn,故错误;④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn,故正确.故选D.7、B【解析】

根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为140g×478、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成,氧元素的质量分数为22%,则Na2S质量分数是1-22%=78%,Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32=23∶16,固体混合物中钠元素的质量分数为78%×2323+169、D【解析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】A、开始溶液pH小于7,随着反应进行,溶液pH逐渐增大,该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中,故A不正确;B、A点时pH小于7,溶液显酸性,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液的溶质为HCl和NaCl,故B不正确;C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量,故C不正确;D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水,反应前后所有元素的化合价均无变化,故D正确。故选D。【点睛】稀盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,恰好完全反应时pH等于7。10、D【解析】

二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能燃烧,不支持燃烧;对比实验要确定好常量和变量;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;洗洁精对油污具有乳化作用。【详解】A、把燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中,即使木条熄灭,也不能确定气体是二氧化碳,这是因为氮气等气体也能使木条熄灭,该选项不合理;B、因为镁和铁的形状不同,因此不能比较活泼性,该选项不合理;C、加入过量的氯化钙,反应后会带入新的杂质氯化钙,该选项不合理;D、先用洗洁精乳化油污,再用水冲洗,可以洗净试管内附着的油污,该选项合理。故选:D。【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。【点睛】除杂时不能生成新杂质,也不能引入新的杂质。11、B【解析】

A、①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒;②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火;③稀释浓硫酸——先放水后放浓硫酸,选项完全正确,不符合题意;B、①除去餐具油污可以利用清洁剂乳化,②鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味,羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味,而合成纤维没有,③钙不是微量元素,选项不完全正确,符合题意;C、用10mL量筒量取7.2mL水;用pH试纸测溶液的pH为整数,用pH试纸测得苹果汁的pH为3;用托盘天平称取5.6g铁粉,选项完全正确,不符合题意;D、①三大化石燃料有:煤、石油、天然气;②三大合成材料有:塑料、合成纤维、合成橡胶;③构成物质的三种粒子有:分子、原子、离子,选项完全正确,不符合题意。故选B。【点睛】三大化石燃料有:煤、石油、天然气;三大合成材料有:塑料、合成纤维、合成橡胶。12、C【解析】

A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,可以除去杂质。A正确;B、食用油难溶于水,但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确;C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性,则加入酚酞后,溶液均变为红色,无法鉴别。C错误;D、利用激光笔,可以达到白磷的着火点,从而使白磷燃烧,消耗装置内的氧气,从而进行测定。D正确。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、导热性BCu、Fe或Cu、Fe、Zn【解析】

(1)钢可制成蒸锅,主要利用钢的延展性和导热性,故填:导热性;(2)A、铝和铁能与稀硫酸反应置换出氢气,且铝和硫酸反应较铁快,铜不能与稀硫酸反应,且铝能置换出硫酸亚铁中的铁,故A能验证三种金属的活动性顺序;B、铝的化学性质比铁和铜活泼,铁和铜都不能与硫酸铝发生反应,故不能依此验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;C、Al能和FeSO4溶液反应,置换出铁,而Cu不能与FeSO4溶液反应,故可验证三种金属的活动性顺序,故选:B;(3)金属活动性为Mg>Zn>Fe>Cu,向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中,加入一定量的锌,则锌先与硫酸铜溶液反应,置换出铜,后与硫酸亚铁反应,与硫酸镁不反应,由于得到的是无色的溶液,说明锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应完全,但是锌是否剩余无法确定,故一定含铜、铁,可能含有锌,所以滤渣的成分可能是:①Cu、Fe;②Cu、Fe、Zn;14、Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4ClNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

(1)加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味,说明一定没有氯化铵;上层清液无色,因此一定没有硫酸铜;

(2)白色沉淀可能是碳酸钡,小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生,那么一定是碳酸钡,因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.

故答案为(1)Na2CO3和BaCl2,CuSO4和NH4Cl;

(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.15、20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等蒸发结晶丙【解析】

(1)据图可以看出,A点表示在20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等。(2)乙的溶解度随温度的升高变化不大,故乙中混有少量甲,最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。

(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,丙的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,故其溶质质量分数不变的物质是丙。

故答案为:(1)20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等;

(2)蒸发结晶;

(3)丙。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16、B甲升高温度、加水BD【解析】

饱和溶液是指在一定温度和压力下,不能再溶解溶质的溶液,则B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】(1)由图可知:时向A烧杯中加入固体完全溶解,可能是饱和溶液;B烧杯中加入有剩余固体,一定属于饱和溶液;C烧杯加入全部溶解,可能是饱和溶液,故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。(2)由图可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加,能表示溶解度曲线的是甲。(3)由图可知:要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法。(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大,故降低温度变为不饱和溶液,故A不正确;B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙,降低温度溶剂的质量不变,故将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量关系依次是甲乙,故B正确;C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲有溶质析出,溶液的质量甲乙,故C不正确;D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出,降温到t1℃时,溶解度是甲=乙,但由于乙不是饱和溶液,所以溶质的质量分数是甲乙,故D正确。故选BD。【点睛】三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、铁架台分液漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑从水中取出导气管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CD③④O2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

(1)铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗方便加液体药品;故答案为铁架台;分液漏斗;(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;.实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;故答案为A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;从水中取出导气管;(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;装置C可以控制反应的发生和停止;故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;D;(4)用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤,要先除杂质后干燥,并且都是长进短出;二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,配平即可;故答案为③→④;

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;(1)铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗方便加液体药品;(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂。(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二

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