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文档简介
2022年重庆彭水县中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()。A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子参考答案:B略2.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:B.充电时阳极反应为:C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:C略3.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多,下列方法最好且解释合理的是A.4Na+O2(纯)2Na2O
产物唯一,条件易控制B.4Na+CO22Na2O+C
原料价廉,反应操作简便C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
产物中只有Na2O固体生成,且生成的N2可将周围环境中的O2排净,保护Na2O不被进一步氧化D.4Na+O2(空气)2Na2O
操作简便参考答案:C略4.在15℃时,30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g,充分搅拌后,所得溶液的质量分数为:A、15%
B、30% C、31、7%
D、32.5%参考答案:B5.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是
(
)
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4参考答案:B略6.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示.下列说法正确的是()A.b极为负极B.a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案:D【考点】化学电源新型电池.【分析】该感器在工作过程中,负极上氨气失电子生成氮气,则a为负极,氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O,据此分析.【解答】解:A.该感器在工作过程中,负极上氨气失电子生成氮气,则a为负极,故A错误;B.碱性条件下,氨气失电子生成氮气和水,则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O,故B错误;C.电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O,则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3,故C错误;D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O,所以KOH的物质的量不变,故D正确.故选D.7.常温下,用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是()A.点①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO﹣)C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)参考答案:D考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,所以c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+);B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO﹣);C、点③体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣);D、在滴定中当加入碱比较少时,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)的情况.解答:解:A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,所以c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A正确;B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故c(Na+)=c(CH3COO﹣),故B正确;C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),故C正确;D、如果出现c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)这个关系,则溶液中电荷不守恒,故D错误;故选:D.点评:本题考查NaOH与CH3COOH的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较,注意利用电荷守恒的角度做题.8.膳食纤维具有突出的保健功能,人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A.芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃B.芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案:A9.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等,优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A.白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3B.残留固体的质量为14.4gC.取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应,最多收集到标准状况下的CO22.24LD.27.6g白云石与过量盐酸完全反应,可消耗HCl0.3mol参考答案:B10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NAB.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NAC.常温常压下,1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46D.在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA参考答案:C11.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式
SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图参考答案:C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为:,A错;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,B错;S是16号元素,其核外电子排布为:1s22s22p63s23p4,C对;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其原子结构示意图为:,D错。技巧点拨:在分析电子排布式的对错时,可以首先写出相应的电子排布式一一对照,得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是
A.NCl3晶体为原子晶体B.分子中N—Cl键是非极性共价键
C.NCl3是一种含极性键的极性分子D.N—Cl键能大,故NCl3沸点高参考答案:C13.下列有关说法正确的是
()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上,脱脂棉燃烧,说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时,应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时,量取一定体积的浓硫酸注入烧杯,加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案:A略14.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.2:3参考答案:B略15.参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___
_,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有
。装置B的主要作用是
。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、___
_。②装置D中足量盐酸的作用是
;含有SO3的实验现象是
;含有SO2的实验现象是
(3)设计实验证明:①莫尔盐是否已氧化变质。
。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。
。参考答案:(1)溶液变红;NH3;吸收分解产生的酸性气体;(2)①G,D,B,C,F;②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;D中有白色沉淀;B中品红褪色;(3)①取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之,莫尔盐未变质②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试题分析:(1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受热分解会放出氨气,氨水显碱性,装置C中酚酞溶液变红,装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气,故答案为:溶液变红;NH3;吸收分解产生的酸性气体;(2)①验证二氧化硫,可以选用品红溶液,验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液,氮气的性质比较稳定,不与题中物质发生反应,故可用F装置收集验证,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,实验时需防止倒吸,故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F,故答案为:G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气,盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;如含有SO3,则装置D中将产生白色沉淀;如含有SO2,则装置B中品红褪色,故答案为:吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;D中有白色沉淀;B中品红褪色;(3)①如果莫尔盐已氧化变质,则其中含有Fe3+,可用选用KSCN溶液来检验,若溶液呈现血红色,说明已氧化变质,故答案为:取少量晶体溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之,莫尔盐未变质;②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度,需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液,然后在酸性条件下滴定KMnO4溶液,即可,发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故答案为:称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中,加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(19分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:
I.已知丙醛的燃烧热为,丙酮的燃烧热为,试写出丙醛燃烧的热化学方程式
。II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下:回答下列问题:(1)B的相对分子质量是
;CF的反应类型为 ;D中含有官能团的名称
。(2)的化学方程式是:
。(3)A的结构简式为
。(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧
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