河北省石家庄市鹿泉第二中学学高二化学测试题含解析

河北省石家庄市鹿泉第二中学学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(

)A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．1，3－戊二烯和2－丁炔C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔D．2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯参考答案：A略2.（双选）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应参考答案：AB考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯环能和氢气发生加成反应；B．酚羟基能和氯化铁发生显色反应；C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键；D．羧基能和碳酸氢钠溶液反应．解答：解：A．苯环能和氢气发生加成反应，1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应，故A正确；B．酚羟基能和氯化铁发生显色反应，乙酰水杨酸中不含酚羟基、对乙酰氨基酚中含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C错误；D．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故D错误；故选AB．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意肽键能发生水解反应，为易错点，题目难度中等．3.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略5.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(

)A、b电极是正极

B、a电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C、氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略7.已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4参考答案：D略8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D略9.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略10.下列关于药物的使用说法正确的是

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验，直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A11.有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能参考答案：C解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；B．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选；D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选．故选C．12.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(

)A．

B

C

D．参考答案：BD略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2参考答案：A略14.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗

CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va参考答案：D略15.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀．解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列数据：物

质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓H2SO4

3381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___

______。

（2）写出该反应的化学方程式_____

____，浓H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论____

_____。（4）步骤④所观察到的现象是_______________________________________________，写出原因是_____________________________________________________________________

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：

。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：物质试剂方法（1）乙烷（乙烯）

（2）溴苯（溴）

（3）乙醇（水）

（4）乙酸乙酯（乙酸）

（5）苯甲酸（NaCl）

参考答案：溴水或Br2的CCl4溶液洗气NaOH溶液分液CaO蒸馏饱和Na2CO3溶液分液水重结晶

略18.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：

。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：

。（2）在工业上常用

法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示：

。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

。参考答案：

略19.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有

气体逸出，在地壳浅处容易有

沉积。（2）上述反应的平衡常数表达式K=

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，