四川省广安市顾县中学高三化学联考试题含解析

四川省广安市顾县中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

离子数之和为0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD.

0.1mol

N2

与0.3

mol

H2

在一定条件下充分反应后，生成NH3

分子数为0.2NA参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24

L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol

N2

与0.3

mol

H2

在一定条件下充分反应后，生成NH3

分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24

L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+参考答案：A略4.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g氖气中所含的原子数目为NAB．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NAC．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA参考答案：

6.(09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

参考答案：A7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，剩余bg固体B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：C略8.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B9.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略10.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；故选：C．11.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：C解析：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D．铜与盐酸不反应，故D错误；本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．12.下列说法正确的是A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．取11.7gNaCl固体于烧杯中，加入200mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

参考答案：A13.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-参考答案：D略14.下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：A略15.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就象多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其产物可作为H2O2分解的催化剂。⑴“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，关键之二是

⑵B、D两容器中反应速率比较B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的现象是

。⑷若打开分液漏斗活塞，漏斗中液体不断往下滴，直至全部流入B中。试判断装置是否漏气

（填“漏气”、“不漏气”、“无法判断”）参考答案：⑴整套装置的气密性要好⑵＜⑶变蓝⑷无法判断三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。Ⅰ．使用清洁能源，例如二甲醚（DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1，

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1，回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）将合成气以钾n（H2）／n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）

△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

（填字母序号）。A．△H<O

B．P1<P2<P3C．若在p3和316℃时，起始n(H2）／n(CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）

。（2）b点时化学平衡常数Kb=

。（3）下列说法不正确的是

（填字母序号）。a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变d．b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd参考答案：Ⅰ.（1）－246.1

(2)A

(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+Ⅱ.（1）1.6mol?L-1?min-1

(2)1024

（3）bd【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，

②2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，

根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由图可知随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故△H＜0，故A正确；B．该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B错误；C．若在P3和316℃时，起始时n(H

2)/n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；故答案为：A；（3）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）a点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

转化量/mol

x

x

a点量/mol

4-x

x

根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x/4=0.40，得x=1.6mol

则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=1.6/2÷0.5=1.6mol?L-1?min-1，（2）b点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

转化量/mol

y

y

b点量/mol

4-y

y

根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=0.80，得y=3.2mol，[CO]=0.4mol?L-1，[CO2]=1.6mol?L-1

b点时化学平衡常数Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5=1024；

（3）a．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故a正确；

b．c点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不相等，故b错误；c．I2O5为固体，所以增加投料量对平衡无影响，CO的转化率不变，故c错误；d．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故d错误；【思路点拨】本题考查了根据盖斯定律求焓变、速率、平衡、氧化还原反应等问题，综合性较强.18.[化学——物质结构与性质]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置

，其价电子的电子排布式为

；（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？

原因是

；（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6请画出Al2Cl6结构图示

；（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与

个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为

。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是

，原因是

。（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨