河南省济源市郑州第二外国语学校高三化学联考试题含解析

河南省济源市郑州第二外国语学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到相应目的是（）A．制备少量的氧气B．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．将海带灼烧成灰D．说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.分析：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；C．灼烧海带，应在坩埚中；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．解答：解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．2.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质

B．水溶液呈碱性C．是共价化合物

D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；

B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；

C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+

和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；

D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.3.下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H＞0参考答案：C略4.下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移参考答案：B略5.下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．.专题：化学应用．分析：A．煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；B．双氧水有强氧化性；C．食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染．解答：解：A．煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C．碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．6.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B7.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是

（

）

A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关

C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的

D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉

参考答案：答案：D8.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略9.下列有关实验的内容正确的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示参考答案：C略10.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑参考答案：答案：B11.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略12.将4．6克金属钠投入到足量的水中得到ag溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、无法判断参考答案：B13.有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO

B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－

D．NH、Ag＋、HCO、OH－参考答案：B略14.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(

)A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略15.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物C． 溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．参考答案：1.除去反应器中的水蒸气和空气2.1；2；4；2；1；23.烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏4.除去反应器中的水蒸气和空气

4NA考点：制备实验方案的设计．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙酸，根据③知，②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙酸沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，然后确定仪器；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH4和转移电子之间的关系式计算．解答：解：（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解与异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，所以第②步分离采用的方法是过滤，需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙酸沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，所以H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的物质的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.408×1024；故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．点评：本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

①一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(—C==C==C—)不稳定。请完成下列问题；(1)化合物A含有的官能团是__________________________________________。B1的相对分子质量是__________。(2)①、②、③的反应类型分别是_____________________________________。(3)写出A、F的结构简式：A．__________________；F._______________________________。(4)写出C―→D反应的化学方程式：________________________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②与碳酸氢钠反应能产生气体；③—OH、—Br连在同一个碳原子上。参考答案：略18.【化学一选修3：物质结构与性质】钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(1)基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_________，在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_________A.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体B.相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为_____________，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为____________，数目为

。②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为

。

氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_________。参考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8

②2π(a3+b3)/3(a+b)3×100%③Ti4CN3解析：本题考查原子结构与性质，分子的空间构型，离子晶体及晶胞的有关计算。(1)基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，其中3d能级有5个轨道6个电子，则有4个未成对电子；Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层是第四能层，包括3s、3p、3d能级，共有9个原子轨道。(2)A.NH4+与ClO4-价电子数不同，不是等电子体，错误；B.相同条件下，NH3分子间存在氢键，其沸点比PH3的沸点高，N的原子半径比P的小，N-H键能比P-H键能大，则NH3的稳定性比PH3的强，正确；C.因F的电负性大于N，则NF3中F元素为-1价，N元素为+3价，而NH3中N元素为-3价，错误；答案选B。(3)①由图可知Ti原子处于体心和棱的中点，则与Ti原子最近邻的Ti原子的数目为12；Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离，是体心Ti原子到顶点N原子的距离，即为一个小立方体体对角线的距离，为r；一