2022年安徽省安庆市盲哑职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省安庆市盲哑职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D略2.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（

）

A、煤油

B、泡沫灭火器

C、砂

D、水参考答案：C略3.下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是A.向AlCl3溶液中加入过量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液参考答案：A4.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

5.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A.Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B.F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C.Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D.Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。6.对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A.乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B.检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C.乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D.乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢参考答案：C【分析】乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。【详解】A项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A正确；B项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B正确；C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C错误；D项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，熟悉有机反应的机理是解答关键。7.

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：D8.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（）A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U同一核素参考答案：C【考点】核素．【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U与92238U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故C正确；D、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选C．9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原

D．生成1有6电子转移参考答案：C略10.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．

B．

C．1s2

D．He

参考答案：A略11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应参考答案：D【详解】A.由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C.反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.由图不能确定反应中能量变化，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查的是化学反应的分类。由图可知，为一种物质分解生成两种物质，且有单质生成。12.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物13.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl参考答案：A略14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA参考答案：B【分析】A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价分析；B．根据n=计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；C．铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；B．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B正确；C．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2NA个电子转移，故C错误；D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同温度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO33D.等物质的量的Na2CO3,和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3参考答案：CA.碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,A错误;

B.相同温度、相同溶剂时,碳酸钠的溶解度大,即相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B错误;

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的物质的量，根据C原子守恒可知，产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正确；D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D错误.答案选C.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是________________。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的实验现象是________。（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。参考答案：(1)产生水蒸气

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反应的水蒸气

(4)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并检验其纯度解析：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此装置D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。点睛：本了铁与水蒸气反应方程式的书写，利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，考查了实验操作中的注意事项，明确实验原理、相关物质的性质是解答的关键，注意可燃性气体点燃之前需要检验纯度，注意检验方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）现有a.BaCl2b.金刚石

c.NH4Cl

d.Na2SO4e.干冰

f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：①熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。（2）看下图回答下列问题①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。参考答案：(1)①b

b

e

②acd

a

cd

ef

(2)①镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转

Mg-2e-＝Mg2+

②Al

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑【详解】(1)①熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键，金刚石属于原子晶体，加热金刚石熔化破坏共价键；金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低；故答案为：b；b；e；②由阴阳离子构成的为离子化合物，则属于离子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含离子键的物质是a．BaCl2；晶体含有两种化学键的是c．NH4Cld．Na2SO4，分子晶体中微粒间作用为分子间作用力，含有分子间作用力的是e．干冰f．碘片，故答案为：acd；a；cd；ef；(2)①镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e-=Mg2+，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；②铝和与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO2，正极生成氢气，反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【点睛】本题考查了物质的分类和原电池原理的理解和应用，侧重于学生的分析能力的考查。本题的易错点为(2)，注意把握铝与氢氧化钠反应的特点，为解答该题的关键，注意把握电极方程式的书写方法。18.（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入